Реферат: Энергия Гиббса

Вывод: состояние термодинамического равновесия чрезвычайно устойчиво, так как при постоянстве Р, Т система выйти из равновесного состояния не может, так как выход равен возрастанию энергии Гиббса.

Чтобы система вышла из состояния равновесия необходимо изменить какие-либо внешние факторы (Р, Т, концентрация и так далее).

Есть понятие стандартное состояние Гиббса:

ΔG_f ⁰ 298 [кДж / моль] – справочная величина.

Пользуясь справочными данными можно рассчитать изменение энергии Гиббса любого процесс.

ΔG 298 = Σn_i Δ * ΔG_f ⁰ 298 – Σn_j Δ * ΔG_f ⁰ 298

продукт реагент

большинство процессов протекает при t более высоких чем стандартная (298). Для пересчета энергии Гиббса на более высокие температуры необходимы справочные данные по теплоемкостям, данные представленные в виде зависимости от температуры.

В справочниках эти данные обычно представлены в виде степенного ряда.

C_p ⁰ = a + bT + cT² + c’Т^-2

где a, b, c, c’ – для каждого вещества свои.

Когда необходимо рассчитать для процесса

ΔC_p ⁰ = Δa + ΔbT + ΔcT² + Δc’Т^-2

Где Δa, Δb, Δc, Δc’ - будучи функциями состояния, рассчитываются по формулам:

Δa = Σn_i а - Σn_j а

продукт реагент

Δb = Σn_i b - Σn_j b

продукт реагент

Δc = Σn_i c - Σn_j c

продукт реагент

Термодинамика фазовых равновесий. Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса.

К фазовым равновесиям относятся переходы типа:

-Твердая фаза в равновесии с жидкостью (плавление – кристаллизация);

-Жидкая фаза в равновесии с паром (испарение – конденсация);

-Твердая фаза в равновесии с паром (возгонка – сублимация).

Основные понятия правила фаз:

Фаза (Ф) – это часть системы, имеющая границы раздела с другими ее частями.

Компонент (к) – это химически однородная составляющая системы, обладающая всеми ее свойствами.

Число степеней свободы (С) – это число независимых переменных которые можно произвольно менять не меняя числа фаз в системе.