Реферат: Естествознание: основные понятия
3.9 Молекулярный вес (примеры). - вес авогадрова числа его молекул, выраженный в граммах.
Пример: Молекулярный вес H2O = 2 (атомный вес H) + 1 (атомный вес O) = 2* (1,01) + 16,00 г = 18,02 г.
Адиттивность теплот реакций (закон Гесса). Если реакцию можно представить в виде алгебраической суммы двух или нескольких последовательных реакций, то теплота реакции равна алгебраической сумме этих реакций. Это обобщение, применимое ко всем реакциям, называется законом аддитивности теплот реакций.
3.20 Катализаторы (определение, примеры). Многие реакции протекают очень медленно, если просто смешать реагирующие вещества, но скорость их протекания можно значительно ускорить путем введения некоторых других веществ. Эти вещества, называемые катализаторами не расходуются при реакции. примером может служить каталитическое действие кислоты H2 SO4 при разложении муравьиной кислоты HCOOH.
3.10 Химическая формула вещества (примеры). Число и вид атомов могут быть охарактеризованы с помощью молекулярной формулы- например, молекула воды может быть обозначена H2 O. Число и расположение атомов в молекуле можно видеть из структурной формулы. Так H2 O имеет структурную формулу: H-O-H.
Скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. CO + NO2 = CO2 + NO - отношение числа молей проеагировавшей NO2 к промежутку времени называется скоростью реакции.
кол-во прореагир. вещ.
Скорость = -------------------------------- =
промежуток времени
= количество вещества, прореагировавшего в единицу времени.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, также от концентрации реагирующих веществ и от температуры.
3.21 Состояние химического равновесия. Динамический характер равновесия. Равновесие характеризуется постоянством микроскопических свойств. Равновесие может существовать только в замкнутой системе - системе, содержащей постоянное количество вещества при постоянной температуре. Динамический характер равновесия характеризуется растворимостью и давлением пара. При равновесии микроскопические процессы продолжаются, но они взаимно уравновешиваются, поэтому никаких макроскопических изменений не наблюдается.
3.11 Химические реакции (определение). Основные типы химических реакций. - это химическое превращение вещества в результате его взаимодействия с другим веществом, либо к примеру в результате горения. Виды: экзотермическая, эндотермическая
.
3.25 Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Качественно предсказать влияние изменения внешних условий можно с помощью правила, впервые сформулированного французским химиком Ле Шателье. Это правило называется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается.
4.5 Проблема симметрии и ассиметрии в живой и неживой природе. Неживой мир очень симметричен. Нередко нарушения симметрии в квантовой физике элементарных частиц - это проявление еще более глубокой симметрии. Ассиметрия является структурообразующим и созидающим принципом жизни. В живых клетках функционально-значимые биомолекулы ассиметричны.: белки состоят из левовращающих аминокислот (L-форма), а нуклеиновые кислоты содержат в своем составе, помимо гетероциклических оснований, правовращающие углеводы - сахара (Д-форма), кроме того сама ДНК - основа наследственности - является правой двойной спиралью.
Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. 1) влияние концентрации; 2) влияние температуры; 3) влияние катализаторов.
4.1 Жизнь (определение). - это активное, идущее с затратами поддержание (за счет постоянного обмена веществ с окруж. Средой) и матричное воспроизведение специфической и упорядоченной структуры. В живом все подчинено закону оптимума. Живые сист. обладают высокой степенью сложности, динамической упорядоченности и иерархичности своей структуры, неоднородностью в пространстве; энергия из окруж. среды используется не только для поддержания, но и для усиления своей упорядоченности. Главное свойство - поддерж. своей целостности и воспроизведение себе подобных, согласно вложенной в нее программе, риплицирующейся матричным способом.
Гипотезы зарождения жизни на Земле, их экспериментальная обоснованность. Четыре гипотезы зарождения жизни на Земле: 1) креационизм (не случайное, а запрграммированное появление жизни); 2) самопроизвольное, случайное зарождение из неживого путем биохимии, существование добиологических форм преджизни; 3) жизнь существовала всегда, но в разных формах; 4) жизнь на Землю занесена извне из Космоса.
3.23 Закон химич. равновесия. Константа химич. равновесия. Для реакции аА + bBÛ сС + dD при которой устанавливается равновесие, между концентрациями продуктов реакций (С) и (D) и концентрациями реагирующих вещ-в (A) и (B) будет существовать простое соотнош. cdab
(C) (D) : (A) (B) = K .Константа К - постоянна при постоянной температуре. Исходя из уравнения любой химической реакции, можно сразу же записать выражение, связывающее концентрации реагирующих вещ-в и продуктов реакции, которое будет постоянно при любой данной темп. Если определить константу, то полученное знач. можно использовать в расчетах для всех других случаев равновесия при той же самой темп.
4.2 Единица живого и неживого. Живое вещество в основном состоит из элементов, являющихся водными и воздушными мигрантами, т.е. образующих газообразные и растворимые соединения. 99% массы живых организмов приходится на те 14 элементов, которые преобладают и в земной коре, составляя в ней 98,9%, хотя и в других соотношениях. Таким образом, жизнь это химическое производное земной коры. В организмах обнаружены почти все элементы таблицы Менделеева, т.е. они характеризуют той же химией, что и неживая природа.
Происхождение человека. Где и когда появились первые люди. Сейчас принято считать, что человек разумный появился локально в центре Африки, от 4 до 6 млн. лет назад.
Влияние температуры на состояние химического равновесия. Изменение температуры приводит к изменению равновесных концентраций. Относительно количества NO2 и N2 O4 непосредственно и определенно зависят от изменения температуры. При изменении температуры изменяются и равновесные концентрации.
4.4 Взаимоотношение процесса жизни по мере ее усложнения и организованности с энтропией. Возникновение и усложнение биоорганизации происходит практически "бесплатно". Энтропия совокупности 1013 одноклеточных организмов почти не отличается от энтропии человека, состоящего из 1013 клеток. Эволюция жизни путем максимилизации убивания энтропии, за счет внешней энергии и повышения уровня структуры живого.
4.8 Эволюционная последовательность этапов развития человека.
Биологический вид (определение). Биологический вид - это группа организмов, которые обычно скрещиваются друг с другом, но не скрещиваются с представителями других таких групп.
Биологическая эволюция. Основные механизмы биологической эволюции. Существуют три основных механизма биологической эволюции: изменчивость, наследственность, естественный отбор.
4.11 Мутация наследственных признаков. Факторы, вызывающие мутации. Мутации- случайны, неприспособительны, непредсказуемы, ненаправлены, т.е. изменят гинетическую программу без учета содержания сохраняющейся в ней информации. Факторы мутации - резкие изменения температуры, действие ультрафиолета, радиации, реакционноспособных химических веществ (мутагенов), вирусов._