Реферат: Фосфор и его соединения

Образующийся кислород способствует воспламенению головки спички.

Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.

Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).

Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым.

Глава II . Соединения фосфора

2.1 Оксиды

Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшими из них являются оксид фосфора (V) P₄ O₁₀ и оксид фосфора (III) P₄ O₆ . Часто их формулы пишут в упрощённом виде – P₂ O₅ и P₂ O₃ . В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора.

Оксид фосфора (III) P₄ O₆ – воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5°С и превращающаяся при этом в бесцветную жидкость. Ядовит.

При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту:

P₄ O₆ + 6H₂ O = 4H₃ PO₃ ,

а при реакции со щелочами – соответствующие соли (фосфиты).

Сильный восстановитель. При взаимодействии с кислородом окисляется до Р₄ О₁₀ .

Оксид фосфора (III) получается окислением белого фосфора при недостатке кислорода.

Оксид фосфора (V) P₄ O₁₀ – белый кристаллический порошок. Температура возгонки 36°С. Имеет несколько модификаций, одна из которых (так называемая летучая) имеет состав Р₄ О₁₀ . Кристаллическая решётка этой модификации слагается из молекул Р₄ О₁₀ , связанных между собой слабыми межмолекулярными силами, легко разрывающимися при нагревании. Отсюда и летучесть этой разновидности. Другие модификации полимерны. Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО₄ .

При взаимодействии Р₄ О₁₀ с водой образуется фосфорная кислота:

P₄ O₁₀ + 6H₂ O = 4H₃ PO₄ .

Будучи кислотным оксидом, Р₄ О₁₀ вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами.

Образуется при высокотемпературном окислении фосфора в избытке кислорода (сухого воздуха).

Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратируюшего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида:

4HClO₄ + P₄ O₁₀ = (HPO₃ )₄ + 2Cl₂ O₇ .

2.2 Кислоты и их соли

а) Фосфористая кислота H₃ PO₃ . Безводная фосфористая кислота Н₃ РО₃ образует кристаллы плотностью 1,65 г/см³ , плавящиеся при 74°С.

Структурная формула:

.

При нагревании безводной Н₃ РО₃ происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):

4H₃ PO₃ = PH₃ ↑ + 3H₃ PO₄ .