Реферат: Качество воды

Ярким примером нежелательного ухудшения качества подаваемых вод в результате загрязнения являются случай на заводе « Акрихин » (поселок Купавна ). На территории завода были пробурены еще в 1935 г два трубчатых колодца, снабжавшие водой завод и жилой поселок. Первоначально вода полностью отвечала требованиям ГОСТа на питьевую воду, однако вскоре колодцы стали подавать воду неудовлетворительного качества с большим количеством органики и неприятными специфическими вкусом и запахом с явными признаками производственных стоков завода. Это вынудило к бурению новых трубчатых колодцев для хозяйственно – питьевого водоснабжения. Последние пробурены на территории поселка на расстоянии 3 – 4 км от действующих. Заводские скважины были выведены на производственное водоснабжение и избежание распространения загрязнений по водоносному горизонту их пришлось усиленно откачивать. Причиной загрязнение подземных вод действительно явились производственные стоки завода. Обработка сточных вод завода ранее была предусмотрена на полях фильтрации, расположенных выше по течению потока подземных вод. В результате размыва водоупорных глинистых слоев водоносный горизонт на значительной территории оказался покрыт лишь слоем песка (порода с хорошим коэффициентом фильтрации ). Мощность песков оказалась недостаточной и почти неочищенные производственные стоки, вступая в контакт подземными водами, ухудшали их качество.

Таким образом, можно сделать осторожный вывод о том, что в течение будущих десятилетий будет наблюдаться тенденция к переходу водоснабжения городов и поселков Московской области из поверхностных или открытых источников воды.

Г Л А В А 2

Оценка качества воды в источниках водоснабжения

2.1. Анализ воды и форма его выражения

При оценке качества воды, предназначенной для удовлетворения хозяйственно – питьевых потребностей, обычно используется анализ ( тип 2 ), в процессе которого определяются : физические свойства ( температура, запах и вкус, прозрачность или мутность, цветность), Cl^- , SО₄ ^2- , НСО₃ ^- , СО₃ ^2- , NO₃ ^- , Са²⁺ ,Мg²⁺ , Fе^2+, Fе³⁺ , рН, СО₂ ( свободная ), сухой остаток Р, NO₂ ^- , NН₄ ⁺ и окисляемость. Анализ дает общую характеристику воды и производится в полустационарных или стационарных условиях. При этом можно контролировать анализ по сухому остатку с вычислением суммы К⁺ + Nа⁺ по разности.

В отдельных случаях ( главным образом для подземных вод ) может потребоваться подробный анализ с дополнительным определением Nа⁺ , К⁺ , Мn²⁺ , Fе₂ О₃ + АI₂ O₃ , SiO₂ , агрессивной СО₂ , Н₂ S. Этот вид анализа позволяет произвести общий контроль определений не только по сухому остатку, но и по суммам мг – экв анионов и катионов.

Наиболее распространенными формами выражения концентрации химических веществ являются объемная ( мг / л ) и нормальная ( мг – экв /л ) ; в более редких случаях концентрацию выражают в весовой ( мг / кг ) и молярной ( г – мол / л ) форме. В любом случае результаты анализа могут быть представлены в виде солей ( NаСl, Са SO₄ и т.д. ), окислов ( Nа₂ О, СаО и т.д.), ангидридов (SO₃ , N₂ O₅ и т. д.) или в ионной форме. Последняя форма наиболее полно отражает действительное состояние веществ, растворенных в воде, их диссоциацию, облегчает и ускоряет проверку анализа, и потому в настоящее время является общепринятой. Следует, однако, иметь в виду, что при этой форме выражения неионизированные или очень мало ионизированные соединения (чаще всего трехвалентного железа, алюминия, кремния) обозначаются в виде соответствующих окислов ( Fe₂ O₃ , Аl₂ O₃ , Si0₂ ), а растворенные неионизированные газы – всегда их формулами ( СО₂ , Н₂ S, О₂ ).

При пересчете концентраций, выраженных в солевой или окисно – ангидридной форме, в ионную форму содержание соли, окисла или ангидрида умножают на отношение молекулярных весов данного иона и соответствующего ему соединения. Например, содержание Са²⁺ в исследуемой воде при окисной форме выражения анализа, т.е через СаО, оказалось равным [Са] = 100 мг / л. Молекулярные веса: Са = 40,08, СаО = 56,08. 40,08

Следовательно: [Cа²⁺ ] = = 71,5 мг / л.

В таблице 1 в качестве примера приведен химический анализ воды с определениями, выраженными в ионной и окисло – ангидридной формах записи.

Форма выражения химического состава воды.

Таблица 1.

Ионная форма						Окисно – ангидридная форма
Наименование определений	Молекулярныйили ионный вес	Эквивалентный вес	Концентрация			Наименование определений	Молекулярный вес	Концентрация в мг /л
			в мг /л	в мг – экв / л
Сl-	35,46	35,46	17,73	0,5		Сl2	70,91	35,46
SO4 2-	96,07	48,03	72,04	1.5		SO3	80,07	60
НСО3 -	61,02	61,02	122,04	2		СО2	44	88
СО3 - 2	60,01	30,01	0	0		СО2	44	0
NО3 -	62,01	62,01	31	0,5		N2 O5	108	54
Са2+	40,08	20,04	60,12	3		СаО	56,08	84
Мg 2+	24,32	12,16	12,16	1		МgO	40,32	20,16
Fе 2+	55,85	27,93	Следы			FеО	71,81	Следы
Fе3+	55,85	18,62	не обнаружено			Fе2 О3	159,7	не обнаружено
рН	-	-	7			рН	-	7
СО2 ( свободная )	44	22	22		1	СО2 (свободная )	44	22
Сухой остаток	-	-	300		300 мг /л	Сухой остаток	-	300
NO2 -	46	46	следы			NO3	76	следы
NН4 +	18,03	18.03	не обнаружено			NН3	17.03	не обнаруженно
окисляемость	-	-	18		18 мг /л	окисляемость	-	18
Для пересчета концентрации Со, выраженных в мг /л, в СЭ (мг – экв/л) используется соотношение Где Э – эквивалент на вес данного вещества Решающим показателем санитарного состояния воды является титр кишечной палочки (коли титр или коли индекс). Дополнительной характеристикой бактериальной загрязнённости служит число зародышей в одном литре исследуемой воды.
2.2. Проверка результатов анализа. Приступая к изучению анализов воды, необходимо прежде всего убедиться в их правильности. Правильность определения физических свойств (температуры. цветности, мутности или прозрачности, запаха и вкуса) может быть проверена только при поммощи повторных определений в аналогичных условиях; поэтому проектировщик, как правило, должен иметь серии анализов для одних и тех же точек и условий отбора. При количественной оценке мутности воды следует помнить, что этот показатель имеет наибольшую ценность при сравнении проб, но дает лишь приближенное представление о фактическом содержании взвешенных веществ. Последние для расчетных грязевых нагрузок должны быть определены весовым способом. Для контроля химического анализа сравнивают суммарное количество всех нелетучих составных частей, определенных анализов, с величиной сухого остатка. Естественно, что из –за неточностей в определениях всегда будет наблюдаться разница в сравниваемых величинах. Но, как правило, вес сухого остатка оказывается не более чем на 7 – 12 % выше суммы ионов солей. Такового рода контроль исключает возможность появления ошибки в анализе, а в отдельных случаях указывает на необходимость дополнительных определений. Не следует забывать, что при вычислении суммы ионов солей нужно брать только половину найденного анализом содержания НСО3 - . Сумма всех нелетучих в мг / л по анализу определяется из выражения Р = Сl- + SO4 -2 + ½ НСО3 -2 + Са2+ +Мg2+ + Nа+ ( 2 ) Величину Nа+ находят по разности содержания отрицательных и положительных ионов. При нормальной форме выражения концентрации ( в мг – экв /л ) имеем « 1 2 3 4 » К-во Просмотров: 565 Бесплатно скачать Реферат: Качество воды >>> Скачать <<< Меню Поиск