Реферат: Химические свойства кислорода

Получение и применение

В промышленности кислород получают:

1) фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладаю­щий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается);

2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свы­ше 80 млн. т кислорода.

В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов:

2КМnО₄ К₂ MnО₄ + МnО₂ + О₂ ↑,

4К₂ Сr₂ О₇ 4К₂ CrO₄ + 2Сr₂ О₃ + 3O₂ ↑,

2КNО₃ 2КNО₂ + О₂ ↑,

2Pb₃ О₄ 6PbО + О₂ ↑,

2НgО 2Нg + О₂ ↑,

2ВаО₂ 2ВаО + О₂ ↑,

2Н₂ O₂ 2Н₂ О + О₂ ↑.

Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода Н₂ О₂ не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода -О-О-.

В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО₂ :

2К₂ О₂ + 2СО₂ = 2К₂ СО₃ + О₂ .

Кислород и его соединения (в первую очередь Н₂ О, СО₂ ) не­заменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхания. Большая часть добываемого в мире кислорода расходуется в металлургической промышленности для получения стали из чугуна. Кислород необходим также для сжигания всевозможных горючих топливных материалов, таких как метан, нефть, уголь и т.п. Его широко применяют в химической промышленности для получения самых разнообразных соединений. В космической технике кислород используется для сжигания водорода и других видов горючего, в медицинской практике - для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»).