Реферат: Химические свойства кислорода

Химические свойства

Кислород - второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он проявляет сильные окислительные свойства. С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя основные оксиды. С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так, с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р₂ О₅ , с серой - при температуре около 250 °С:

S + О₂ = SO₂ .

С графитом кислород реагирует при 700 °С

С + О₂ = СО₂ .

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде

N₂ + О₂ 2NО - Q.

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О₂ = 2NО₂ .

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу

2Н₂ S + О₂ = 2S + 2Н₂ О

или оксид серы (IV)

2Н₂ S + ЗО₂ = 2SО₂ + 2Н₂ О

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводорододом.

В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называются горением.

Еще более сильным окислителем, чем кислород О₂ , является озон О₃ . Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах, объясняется специфический запах свежести после грозы. Обычно озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая и сильно обратимая; выход озона около 5%):

ЗО₂ 2О₃ - 284 кДж.<SPAN< P>

При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется йод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:

2КI + О₃ + Н₂ О = I₂ + 2КОН + О₂ .

Реакция часто используется как качественная для обнаруже­ния ионов I^- или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl^- и Br^- .

При пропускании газообразного озона через раствор какого-либо алкена в тетрахлорметане при температуре ниже 20°С образуется озонид соответствующего алкена:

O
/	\
H2 C = CH2 + O3 → H2 C	CH2
\	/
O	O
озонид этилена

Озониды - неустойчивые соединения. Они подвергаются гидролизу с образованием альдегидов или кетонов, например:

O
/	\
H 2 C	CH2	+ H2 O → CH2 = O+H2 O2
\	/
O	O

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--