Реферат: Химия. Алюминий
2. 2Al + 3H2 SO4 = Al2 (SO4 )3 + 3H2
Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте. При кипячении скорость растворения увеличивается.
3. 2Al + 6CH3 COOH = 2Al(CH3 COO)3 + 3H2
Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте при кипячении.
4. 4Al + 3O2 = 2Al2 O3
При сгорании алюминий превращается в белый порошок.
5. Al2 O3 + 2NaOH + 3H2 O = 2Na[Al(OH)4 ]
Полученный оксид алюминия растворяется в щелочи.
6. 2Al + 3I2 = 2AlI3
В ступку со смесью алюминия и иода добавили каплю воды в качестве катализатора. Реакция прошла быстро, выделились пары иода фиолетового цвета.
7. 3CuCl2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl3
Раствор постепенно стал прозрачным, на дно пробирки выпал осадок меди в виде бурых камешков.
8. Al2 (SO4 )3 + 6NH4 OH = 2Al(OH)3 ¯ + 3(NH4 )2 SO4
Образовался осадок, похожий на белый жидкий кисель.
9. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 ]
Осадок растворился в щелочи.
10. 2Al(OH)3 + 3H2 SO4 = Al2 (SO4 )3 + 6H2 O
Осадок растворился в кислоте.
Термодинамический расчет
2Al + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2
DHобр о ,кДж/моль 0 -285,83. 6 -1315. 2 0
Sо ,Дж/К 28,35. 2 70,08. 6 70,1. 2 130,52. 3
DH = -915,02 ; DS = 54,58
DG = DH - TDS = -915020 - 54,58 . 298,15 = -931293,027 Дж/моль
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ:
1. В.А.Рабинович, З.Я.Хавин “Краткий химический справочник”
2. Л.С.Гузей “Лекции по общей химии”
3. Н.С.Ахметов “Общая и неорганическая химия”
4. Б.В.Некрасов “Учебник общей химии”
5. Н.Л.Глинка “Общая химия”