Реферат: Классификация химических реакций

газотвердофазные реакции

СO₂ (г) + СаО(тв) = СаСO₃ (тв).

жидкотвердофазные реакции

Na₂ SO₄ (рр) + ВаСl₃ (рр) = ВаSО₄ (тв)↓ + 2NaСl(p-p).

жидкогазотвердофазные реакции

Са(НСО₃ )₂ (рр) + Н₂ SО₄ (рр) = СО₂ (r)↑ +Н₂ О(ж) + СаSО₄ (тв)↓.

Природа переносимых частиц.

Протолитические реакции.

К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.

В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например:

К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции.

Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:

Zn + 2H⁺ → Zn₂ ⁺ + H₂ ↑

FeS₂ + 8HNO₃ (конц) = Fe(NO₃ )₃ + 5NO↑ + 2H₂ SO₄ + 2H₂ O

Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным, они играют исключительно важную роль.

Лиганднообменные реакции.

К таковым относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорноакцепторному механизму. Например:

Cu(NO₃ )₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃ )₄ ](NO₃ )₂

Fe + 5CO = [Fe(CO)₅ ]

Al(OH)₃ + NaOH = [NaAl(OH)₄ ]

Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без изменения степени окисления.

Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

Необратимые реакции.

Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:

2КСlО₃ → 2КСl + ЗО₂ ↑,

или окисление глюкозы кислородом воздуха:

С₆ Н₁₂ О₆ + 6О₂ → 6СО₂ + 6Н₂ О

Обратимые реакции.

Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ.

Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:

А + В АВ.

Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например:

СН₃ СООН + С₂ Н₅ ОН СН₃ СООС₂ Н₅ + Н₂ О.

2SO₂ +O₂ 2SO₃ + Q