Реферат: Классификация химических реакций
газотвердофазные реакции
СO2 (г) + СаО(тв) = СаСO3 (тв).
жидкотвердофазные реакции
Na2 SO4 (рр) + ВаСl3 (рр) = ВаSО4 (тв)↓ + 2NaСl(p-p).
жидкогазотвердофазные реакции
Са(НСО3 )2 (рр) + Н2 SО4 (рр) = СО2 (r)↑ +Н2 О(ж) + СаSО4 (тв)↓.
Природа переносимых частиц.
Протолитические реакции.
К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.
В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например:
| CH3 COOH | +H2 O= | CH3 COO- + | H3 O+ |
| кислотаI | основаниеI | основаниеI | кислотаII |
| NH3 + | H2 O= | NH4 + + | OH- |
| основаниеI | кислотаII | кислотаII | основаниеII |
К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции.
Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:
Zn + 2H+ → Zn2 + + H2 ↑
FeS2 + 8HNO3 (конц) = Fe(NO3 )3 + 5NO↑ + 2H2 SO4 + 2H2 O
Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным, они играют исключительно важную роль.
Лиганднообменные реакции.
К таковым относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорноакцепторному механизму. Например:
Cu(NO3 )2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4 ](NO3 )2
Fe + 5CO = [Fe(CO)5 ]
Al(OH)3 + NaOH = [NaAl(OH)4 ]
Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без изменения степени окисления.
Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
Необратимые реакции.
Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:
2КСlО3 → 2КСl + ЗО2 ↑,
или окисление глюкозы кислородом воздуха:
С6 Н12 О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2 О
Обратимые реакции.
Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ.
Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:
А + В 
АВ.
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например:
СН3 СООН + С2 Н5 ОН СН3 СООС2 Н5 + Н2 О.
2SO2 +O2 2SO3 + Q