Реферат: Лантаноиды и актиноиды

америций и кюрий наиболее характерна степень окисления +3,

имеются соединения со степенью окисления

+4.

берклий следующие наиболее характерна степень окисления +3.

за ним элементы

Актиноиды, подобно лантаноидам, характеризуют­ся высокой химической активностью. В высокодисперсном состоянии Th, U и Pu активно погло­щают водород, образуя нестехиометрические металлоподобные соединения, состав которых приближается к ЭНз. Термическое разложение UH3 можно ис­пользовать для получения особо чистого водорода.

При нагревании в присутствии кислорода эти металлы образуют' оксиды: бесцветный ТhO2 , темно-коричневый UO2 , желто-коричневый РuO2 .

Э +О2 =ЭО2

Это туго­плавкие соединения, особенно ТhO2 (т. пл. 3220 °С). При более сильном нагревании (до красного каления) уран образует темно-зеленый оксид U3 O8 , формулу этого соединения можно записать U2 +4 U+6 O8 .

Гидроксиды Э(ОН)3 малорастворимы в воде и имеют основный характер. Гидроксиды Э(ОН)4 имеют основный характер и также нерастворимы в воде

Рассматриваемые метал­лы реагируют с кислотами, образуя соли Э+4 .

Э + 2Н2 SO4 = Э(SO4 )2 + 2H2

Соли, в которых актиноиды находятся в состоянии окисления +4, напоминают по свойствам соли Се4+ . Соли актиноидных метал­лов, в которых последние находятся в степени окисле­ния +3, сходны по свойствам с аналогичными солями лантаноидов.

При действии на уран избытка фтора образуется гексафторид UF6 бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, сущест­вующее в газообразном состоянии при низкой температуре. Данное обстоя­тельство имеет большое практическое значение, поскольку разделение изо­топов 235238 U (с целью получения атомной энергии) осуществляют с по­мощью процессов, протекающих в газовой фазе (центрифугирование, газовая диффузия). При растворении в воде UF6 гидролизуется

UF6 +2Н2 О = UО2 F2 +4HF

Тетрафторид UF4 получают действием HF на UО2 .

2 + 4 HF = UF4 + 2Н2 О

Аналогичными свойствами обладают гексафториды нептуния и плутония.

С хлором уран образует легко растворяющийся в воде тетрахлорид UCl4 . При избытке хлора получает­ся UCI5 , легко диспропорционирующий на UCl4 и UC16 .

При нагревании уран активно взаимодействует с азотом, серой и другими элементными веществами.

Соединения U+4 в подкисленных водных растворах легко окисляются до шестивалентного состояния с образованием ярко-желтых солей уранила. Поскольку с увеличением заряда иона актиноида усиливается его взаимодействие с водой (гидролиз), то в водном растворе ионы Э5 + и Э6 + не существуют. В воде они превращаются соответственно в ионы ЭО2 + и ЭО2 2+ . Связи атомов кислорода с ионами акти­ноидов в состоянии окисления +5 и +6 настолько прочны, что ионы ЭО2 + и ЭО2 2+ остаются неизменными при многих химических превращениях. Гидроксид уранила при нагревании разлагается, образуя оксид UО3 . При действии Н2 О2 на раствор нитрата ура­нила образуется желтый пероксид урана:

U02 (N03 )2 + Н2 02 + 2Н2 0 =U04 •2Н2 0 ¯ + 2HN03

Для соединений актиноидов чрезвычайно характер­ны реакции диспропорционирования. Например, ион пятивалентного плутония РuО2 + в водном растворе диспропорционирует на ионы трехвалентного и шести­валентного плутония:

3Pu02 + + 4Н+ = Рu3+ + 2PuO2 2+ + 2Н2 0

Многие соли актиноидов хорошо растворимы в различных органических растворителях, не смешиваю­щихся с водой. На этом основана экстракция соеди­нений актиноидов органическими веществами из вод­ных растворов. Экстракционные процессы нашли широкое применение в технологии выделения и разделения, близких по свойствам актиноидов.

3. f –элементы в природе и их применение.

В природе лантаноиды очень рас­сеяны и в свободном виде не встречаются, а лишь в; сочетании друг с другом или с лантаном и иттрием. При отделении рассматриваемых элементов друг от друга большие трудности возникают ввиду чрезвычай­ного сходства свойств лантаноидов. Содержание лан­тана и лантаноидов в земной коре составляет 0,01 %' (масс), т. е. примерно такое же, как меди. Наиболее распространены гадолиний, церий и неодим, наиболее редко гольмий, тулий и лютеций.

Очень редко встречается радиоактивный элемент прометий. Впервые он выделен в 1947 г. из продуктов деления урана в ядерном реакторе.

Лантаноиды обычно получают электролизом рас­плавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами.

К-во Просмотров: 494
Бесплатно скачать Реферат: Лантаноиды и актиноиды