Реферат: Неметаллы 2

Водород

Положение в таблице:

в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галоге­нов.

Физические св-ва : Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счет неполярной ковалент-ной химической связи. При обычных условиях водород — это газ, так же как и фтор, и хлор.Водород — простое вещество.Это самый легкий из газов.

Химические св-ва:

водород способен проявлять окисли­тельные свойства в реакциях с металлами, забирая у них этот электрон и получая в результате степень окисления

Химические свойства водорода определяются его спо­собностью как к восстановлению, так и к окислению.

Галогены

Положение в таблице:

Элементы главной подгруппы VII группы.фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, ас­тат At(редко встречающийся в природе) — типичные неметал­лы.

Физические св-ва :

Галогены — простые вещества. Все галогены сущест­вуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F₂ , С1₂ , Вг₂ , 1₂ имеют мо­лекулярные кристаллические решетки, что и подтвер­ждается их физическими свойствами

Химические св-ва:

очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окис­лительные свойства, и для него характерна только степень окис­ления -1 в соединениях. Осталь­ные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электро­отрицательными элементами — фтором, кислородом,азотом.Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода.

Кислород

Положение в таблице:

главной подгруппы VI группы

кислород О, сера S, селен Se, теллур

Физические св-ва :

Как вы уже знаете, кислород существует в форме 0₂ . Это газ без цвета, запаха. В жидком состоянии имеет свет­ло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газооб­разный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Химические св-ва:

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксид с литием Li₂ 0 и другие продукты, например пероксиды М₂ 0₂ ; с желе­зом, образуя железную окалину Fe₃ 0₄ ; с алюминием

Сера

Положение в таблице:

главной подгруппы VI группына внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные

Физические св-ва :

ромбической серы

Наиболее устойчива модификация

моноклин­ная сера

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--