Реферат: Оксиди

в) Н₂ СО₃ - Н₂ О + СО₂

Н₂ SiO₃ - H₂ O + SiO₂

S + 6HNO₃ - H₂ SO₄ + 6NO₂ - + 2H₂ O

B + 3HNO₃ - H₃ BO₃ + 3NO₂ -

4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:

3Сu + 8HNO_{3 розд.} - 3Cu (NO₃ )₂ + 2NO- + 4H₂ O

Cu + 2H₂ SO_{4 конц.} -^t CuSO₄ + SO₂ - + 2H₂ O

5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:

а) 2СО + О₂ - 2СО₂

2NO + O₂ - 2NO₂

б) 4CrO₃ -^t 2Cr₂ O₃ + 3O₂

Фізичні властивості.

Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr₂ O₃ – зелений, Al₂ O₃ – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.

Твердими є деякі кислотні оксиди: P₂ O₅ SiO₂ і ін.

Газоподібними кислотними оксидами є CO₂ SO₂ і ін.

Хімічні властивості.

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодіють (реагують) з водою:
Тільки оксиди активних металів (Na, K, Ca, Ba і т.д.) При цьому утворюються розчинні основи (луги). СаО + Н2 О - Са (ОН)2 Na2 O + H2 O - 2NaOH	Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують. SO3 + H2 O - H2 SO4 P2 O5 + 3H2 O - 2H3 PO4
2. Взаємодіють з кислотами	2. Взаємодіють з основами
СuO + H2 SO4 - CuSO4 + H2 O	CO2 + Ca (OH)2 - CaCO3 - + H2 O
3. Взаємодіють між собою
СaO + SiO2 -t CaSiO3
CaO + CO2 - CaCO3

Амфотерні оксиди

1. Взаємодіють з кислотами:

ZnO + 2HCl - ZnCl₂ + H₂ O

2. Взаємодіють з лугами:

ZnO + 2NaOH +H₂ O - Na₂ [Zn (OH)₄ ]

Zn + 2NaOH -^{c плав.} Na₂ ZnO₂ + H₂ O