Реферат: Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли
NaSO
- сульфит натрия
KPO
- фосфат калия
CaCO - карбонат кальция
5.1. Химические свойства солей
Соли реагируют:
А) с металлами:
Cu + 2AgNO = Cu(NO
)
+ 2Ag
Образуется новая соль и металл.
Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.
Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.
Б) с растворимыми основаниями (щелочами):
AlCl +3NaOH = Al(OH)
+ 3NaCl
KSO
+ Ba(OH)
= 2KOH + BaSO
Образуется новая соль и новое основание.
Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.
В) с кислотами:
CaCo + 2HCl = CaCl
+ H
CO
/ \
HO CO
Образуется новая соль и новая кислота.
Поскольку HCO
очень непрочная, она разлагается на воду и CO
.
Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:
а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:
AgNO + HCl = AgCl
+ HNO
б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:
Ca(PO
)
+ 3H
SO
= 3CaSO
+ 2H
PO
в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:
2NaNO + H
SO
= Na
SO
+ 2HNO
Г) с солями:
BaCl + Na
SO
= BaSO
+ 2NaCl