Реферат: Оксиген і сульфур
Сульфур утворює два кислотні оксиди: оксид сульфуру (IV) SO2 і оксид сульфуру (VI) SO3 .
Оскид сульфуру (IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчастий газ) – це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Дуже легко розчиняється у воді (в 1л води при 200 С розчиняється 43 л SO2 .
Застосування . Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) SO2 – це виробництво сульфатної кислоти H2 SO4 .
Фізіологічна дія . Оксид сульфуру (IV) SO2 токсичний. Невелика концентрація його у повітрівикликає подразнення слизових оболонок дихальних органів і очей.
Вплив на навколишнє середовище. Діоксид сульфуру SO2 один з основних забрудників повітря, він отруює навколишнє середовище.
Звідки ж береться діоксид сульфуру SO2 у повітрі?
Природним джерелом SO2 є окислення сірководню H2 S атмосферним киснем й озоном:
2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O
H2 S + O3 = SO2 + H2 O
Діоксид сульфуру SO2 , потрапляючи у повітря, викликає утворення “кислотних дощів”, шкідливих для усього живого.
Оксид сульфуру (IV) SO3 (триоксид сульфуру) – безбарвна рідина, яка за температури, нижчої від 170 С, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже легка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри, енергійно руйнує органічні сполуки. Зберігають його у запаяних скляних посудинах.
Оксид сульфуру (VІ) на повітрі димить, бурхливо взаємодіє з водою з виділенням великої кількості теплоти, утворюючи сульфатну кислоту:
SO3 + H2 O = H2 SO4
Застосовується оксид сульфуру (IV) SO3 у виробництві сульфатної кислоти H2 SO4 . У лабораторній практиці він використовується як водовбирний засіб.
Сульфатна кислота
Сульфатна кислота H2 SO4 (безводна, 100%-ва) – важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H2 SO4 ) = 98%) за стандартних умов 1,84 г/см3 . вона нелегка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої куль ості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.
Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот:
-Зміна кольору індикатора.
-Дисоціація кислоти.
І ступінь H2 SO4 D Н+ + HSO- 4 – гідрогенсульфат-іон
ІІ ступінь HSO– 4 D Н+ + SO-2 4 – сульфат-іон.
-Взаємодія з основами.
-Взаємодію з оксидами металів.
MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2 O
ZnO + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 O
-5. Взаємодія з солями.
Na2 CO3 + H2 SO4 = Na2 SO4 + CO2 # + H2 O
2KNO3 + H2 SO4 = K2 SO4 + 2HNO3 #
-6. Взаємодія з металами.