Реферат: Основания
Выполнил:
Лукашкин Павел
Дмитриевич
Учитель:
Тильба Людмила
Васильевна
Пос. Кавалерово.
2003 – 2004 учебный год.
План
1. Определение оснований
2. Классификация оснований
3. Физические свойства некоторых оснований
4. Химические свойства некоторых оснований
5. Получение
6. Применение
Основания
1. Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Часто основаниями называют металлосодержащие химические соединения, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, например NaOH, Ca(OH)2 и т.п. Однако класс оснований не ограничивается гидроксидами металлов. Понятие «основание» более сложное, оно возникает из рассмотрения кислотно-основных химических равновесий. В реакциях:
OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O
CH3 COOH + NH3 - CH3 COO + NH4
Серная и уксусная кислоты взаимодействуют с основаниями, отдавая им протон H+ . Вещества, стремящиеся принять протон, называются основаниями (определение Й. Бренстенда, 1923). С точки зрения теории электролитической диссоциации (Сванте Август Аррениус) даётся определение и описывается свойства оснований: основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
Ca(OH)2 - CaOH + OH
CaOH - Ca + OH
2. По степени диссоциации различают слабые основания, например NH4 OH и сильные основания, например NaOH, Ca(OH)2 . Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами. Основания бывают растворимы и практически не растворимые. Нейтрализация – это реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию солей:
HCl + NaOH 
NaCl + H2 O
H3 PO4 + 3KOHK3 PO4 + 3H2 O
Реакцию нейтрализации обычно проводят титрованием – постепенным добавлением раствора одного из реагентов к раствору другого, например раствора соляной кислоты HCl к раствору гидроксида натрия NaOH. Реакции нейтрализации помогают определить в лаборатории свойства растворимых гидроксидов, если они вступают в реакцию нейтрализации со щелочами, их относят к кислотам; если реагируют с кислотами, то относят к основаниям. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называют соответственно одно-, двух-, трёхосновными. Число гидроксогрупп определяется валентностью металла. Например: 
- гидроксид калия, 
2 - гидроксид бария. Если металл имеет переменную валентность, то последнюю указывают в названии основания римскими цифрами в скобочках. Например: Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называют, как кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидрооксия калия KOH, натрия NaOH, бария Ba(OH)2
.
3. Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. Согласно определению Бренстенда, основные свойства вещества зависят от партнёра – кислоты:
OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O
Чем сильнее кислота, тем легче основание принимает протон (верно так же и обратное определение). Так, вода или уксусная кислота в присутствии сильных кислот ведут себя как основания:
H2 SO4 + H2 O - HSO4 + H3 O
H2 SO4 + CH3 COOH - HSO4 + CH3 COOH2 .
Металлы, атомы которых входят в состав нерастворимых в воде оснований, а также их оксиды с водой при обычных условиях не реагируют.
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--