Реферат: Основи формальної кінетики. Швидкість хімічної реакції

А → Продукти реакції

Швидкість реакції першого порядку дорівнює:

(6)

де - коефіцієнт швидкості процесу, (константа швидкості реакції);

С - поточна концентрація речовини А.

Інтегруючи рівняння (6), одержимо

(7)

де С ⁰ і С - початкова і поточна концентрації речовини А.

Рівняння (7) можна представити у вигляді

(8)

де С_х - зміна концентрації речовини А за час τ ;

- ступінь перетворення.

Якщо , то

(9)

(10)

де - час напіврозпаду, тобто час, протягом якого прореагує половина речовини.

Однобічна хімічно необоротна реакція другого порядку схематично може бути представлена рівнянням

А ₁ + А ₂ → Продукт (продукти) реакції

Швидкість реакції другого порядку дорівнює

(11)

де С ₁ і С ₂ – поточні концентрації А ₁ і А ₂ .

Інтегруючи рівняння (11), одержуємо

(12)

Якщо С ₁ =С ₂ =С , то рівняння (11) прийме вигляд

(13)

і після інтегрування

(14)

при С =С ^0/2

(15)

(16)

Час напівперетворення для реакції другого порядку зворотньо пропорційний початковій концентрації реагуючих речовин.

У випадку однобічної реакції п-го порядку