Реферат: Основные понятия и законы химии

воски, смолы

немолекулярные

металлы, соли, кварц, алмаз…

плавленый кварц и др. стекла, гели

Поэтому не надо в теме «немолекулярные вещества» привлекать понятия «кристаллическая решетка», «узлы» и т.д. В учебниках неорганической химии эти термины обычно используются неграмотно, они пока и не нужны. Еще одно распространенное недоразумение: говорят, будто принципы валентности применимы к молекулам, но неприменимы к веществам с атомными решетками. Фактически же характер связи зависит от электронной структуры взаимодействующих атомов, а не от решетки. Среди молекулярных веществ есть много таких, которые необъяснимы на основе традиционной валентности (например, В₂ Н₆ ), а среди немолекулярных, имеющих «атомные решетки», многие подчиняются валентности (SiO₂ ). Поэтому нет нужды выделять какое-то особое «кристаллохимическое строение», отличающееся от химического (Угай). Принципы химической связи и координации едины для молекулярных и немолекулярных, кристаллических и аморфных веществ.

СМЫСЛ Химических формул. Формулы молекулярных веществ показывают истинное число атомов в молекуле. У немолекулярных веществ число химически связанных атомов неопределённо велико, и в учебниках химии по традиции его даже не пытаются отразить, то есть заменяют истинную формулу на простейшую, которая отражает только состав (соотношение элементов), но не строение. Это вводит в заблуждение. Читателю приходится сравнивать вещества с похожими формулами: СО₂ и SiO₂ , Н₂ CO₃ и Н₂ SiO₃ , не видя главного различия между ними: молекулы СО₂ реально существуют, а молекул SiO₂ при обычных условиях не бывает.

Можно записать с учетом полимерности так: Si _n O_2n , где n®¥. Но все равно не видны КЧ. Двойка – это не КЧ кремния, а отношение КЧ. Их можно показать в записи SiO_4/2 . Здесь 4 - это КЧ кремния (тетраэдр SiO₄ ), 2 в знаменателе показывает, что каждый атом О принадлежит данному атому кремния не полностью, а наполовину, т.к. у него КЧ 2. Отношение этих КЧ даёт соотношение элементов в веществе. Аналогично можно записать NaCl_6/6 и т.п. (заполните таблицу с КЧ выше). Если атомы одного элемента имеют разные КЧ, каждый из них записывается отдельно. Чтобы отразить связность, остов заключают в квадратные скобки и снаружи ставят значок бесконечности с цифрой, равной D. Например, диоксид кремния изображается [SiO_4/2 ]_{3 ¥} . Эта формула гораздо содержательнее, но все же и она не показывает структуры. У кремнезема известно около десятка кристаллических разновидностей и бесчисленное множество аморфных, и почти все они описываются этой формулой. Чтобы понять их различия, нужны объемные модели.

Таким образом, связность структуры - это очень важная её характеристика. При сопоставлении и прогнозе физико-химических свойств разных веществ нужно прежде всего разобраться, записана истинная или простейшая формула, обратить внимание на связность, а уже потом обсуждать природу и прочность отдельных связей. Авторы, не обращающие внимания на связность, считают само собой разумеющимся, что все вещества состоят из молекул, т.е. игнорируют случаи d = 1, 2, 3. Из учебников неорганической химии для 1 курса наибольшее (но всё же недостаточное) внимание связности уделено у Ахметова, наименьшее – у Карапетьянца.

Моль – это 6,02*10²³ структурных единиц. У молекулярных веществ эти частицы обособлены по своей природе, молярная масса М измеряется на опыте однозначно. У немолекулярных веществ структурную единицу можно выбрать по-разному, поэтому моль и молярная масса – понятия условные. Они зависят от способа записи формулы. Например, формулу натриевого полевого шпата записывают либо NaAlSi₃ O₈ , либо Na₂ O*Al₂ O₃ *6SiO₂ º Na₂ Al₂ Si₆ O₁₆ . Во втором случае М вдвое больше. Какая правильнее? Обе условны. Ведь мы не можем их измерить на опыте. Это немолекулярное вещество нельзя испарить или растворить, не нарушив его химического строения. Поэтому в таких случаях часто говорят «формульная масса». Но для расчетов масс по химическим уравнениям одинаково пригодны обе величины М.

6. Комментариев не требует.

7. Различие между химическими и физическими явлениями можно попытаться проследить по энергетическим эффектам процессов. Вот несколько примеров, связанных с молекулярными веществами.

Процесс	Эффект (DН), кДж/моль	Пояснения	Наука
Н2 (ж) ® Н2 (г)	0,9	преодолевается очень слабое межмолекулярное притяжение	мол. Физика
Н2 О(ж) ® Н2 О (г)	41	рвутся межмолекулярные водородные связи	?
2Н2 О(ж)® Н3 О+ (ж) + ОН- (ж)	56	рвутся одни ковалентные связи, образуются другие	Химия
Н2 О(ж) ® Н2 (г) +1/2 O2	256	то же	Химия
Н2 (г) ® 2H(г)	430	рвутся ковалентные связи	Химия
О2 (г) ® 2О(г)	500	рвутся ковалентные связи	Химия
О2 (г) ® О2 + (г) + е	1200	разрушается электронная оболочка молекул	?
О ® О6+ + 6е	4*104	разрушается электронная оболочка атомов	ат. Физика
14 7 N + 4 2 He ® 17 8 O + 1 1 H	-3*1015	изменяются ядра элементов	яд. Физика

Вопросом помечены пограничные явления, которые можно отнести и к физике, и к химии. Если не считать водородные связи «настоящими» химическими связями, то кипение воды – физический процесс, а если считать – то химический.

Если же взять теплоты испарения типичных немолекулярных веществ, например, у железа и диоксида кремния соответственно 350 и 570 кДж/моль, то очевидно, что здесь рвутся прочные связи и такое испарение – это изменение химического строения. Когда в уравнении мы пишем Fe – надо понимать, что это не одиночные атомы. Они очень прочно связаны, и их еще труднее оторвать друг от друга, чем атомы кислорода.

Законы авогадро, сохранения заряда и массы, уравнение менделеева-Клапейрона –

повторить самостоятельно (Угай, гл. 2)

ПОНЯТИЕ «ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ВЕЩЕСТВО», ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА и границы его применимости

(Угай, гл. 2)

Закон постоянства состава обычно формулируют так: всякое индивидуальное (то есть чистое) вещество, независимо от способа получения, имеет один и тот же качественный и количественный состав. Но что такое «чистое вещество»? 200 лет назад, когда прямых методов изучения строения веществ не было, вещества определяли описательно. Примерно так: вода - это жидкость, составляющая основу рек и морей, без вкуса, цвета, запаха, с такими-то температурами плавления и замерзания, от которой синеет сульфат меди и т.д. Морская вода соленая, так как не чистая, но соли можно отделить перегонкой.

То, что жидкость, выделенная разными способами (перегонкой морской воды, обезвоживанием купороса, сжиганием водорода…) имеет одинаковый состав, было неочевидно. Когда это доказали, это было большое достижение. Стало ясно, что соотношение водорода и кислорода не может меняться плавно, значит, элементы состоят из неделимых порций – атомов. Были выведены формулы веществ, обосновано представление о молекулах.

И сейчас, явно или неявно, любое вещество определяют прежде всего не цветом, не вкусом и не температурой плавления, а именно ФОРМУЛОЙ. Вода – это Н₂ О. Если есть другие молекулы – это не чистая вода. Таким образом, чистое молекулярное вещество – это вещество, состоящее из молекул одного вида. Но как быть с электролитами, ведь там не только молекулы, но и ионы: 2Н₂ О(ж)= Н₃ О⁺ (ж) + ОН^- (ж). Как быть с оксидом азота (4) который димеризуется: 2NO₂ = N₂ O₄ или с циановой кислотой, которая изомеризуется:

H-O-CºN = H⁺ + OCN^- = O=C=N-H ?

Поэтому более строгое определение такое. Чистое молекулярное вещество – это вещество, состоящее из молекул одного вида и, возможно, продуктов их быстрого обратимого превращения (диссоциации, ассоциации, изомеризации). Слово «быстрого» означает, что мы не можем избавиться от продуктов, они тут же образуются опять. Слово «обратимого» означает, что превращение не идет до конца. Если идет, то лучше говорить, что вещество неустойчиво и загрязнено продуктами превращения, причем свойства во времени непостоянны. Тогда это не чистое вещество.

Но если состав вещества задан в его определении, то уже не нужно доказывать его постоянство. Состав ЧИСТОГО МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕЩЕСТВА постоянен ПО ОПРЕДЕЛЕНИЮ. Закон превратился в определение.

С немолекулярными веществами все совсем иначе. Это не молекулы, а фазы. ФАЗА – однородная (гомогенная) по составу и атомной структуре система или совокупность однородных частей системы. Число атомов в куске твердой фазы огромно, и если его приводить к простейшей формуле, в ней могут появиться дробные и переменные индексы, но это не означает дробного числа атомов. Многие немолекулярные вещества – НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ, то есть не подчиняются закону постоянства состава. Пример.

Если поместить в ампулу одинаковые количества железа и Fe₂ O₃ , закрыть герметично и выдержать при высокой температуре, пока не закончится взаимодействие, а потом охладить, то что мы получим ? Там поровну атомов железа и кислорода, поэтому кажется естественным, что получится оксид железа (2) со структурой типа NaCl: Fe + Fe₂ O₃ ® 3FeO. Но проверка показывает, что там ДВЕ твердые фазы: кроме фазы типа NaCl, есть еще металлическое железо. Чтобы получить чистую оксидную фазу, нужно заложить меньше железа, чем кислорода. Получается структура с дефектами – многие позиции металла реально не заняты. Дефекты – это не брак в работе химика, а естественная принадлежность кристаллов при высоких температурах. Почему они получаются? Потому что при высоких температурах атомы очень подвижны, и некоторые не могут усидеть на месте. Хотя образование дефектов требует разрыва связей или отклонения длины связи от наиболее выгодного значения, то есть требует затрат энергии, но зато оно увеличивает беспорядок, поэтому при высоких температурах процесс дефектообразования идет самопроизвольно. Подробнее – в следующей теме (D_деф Н > 0, D_деф S > 0, поэтому при высоких температурах D_деф G < 0). Чтобы отразить отклонение от идеального состава, приходится записать в простейшей формуле дробный индекс: Fe_1-x O, где х находится в пределах от 0,05 до 0,17. Здесь х - не неизвестная, а переменная величина. Мы можем его произвольно задавать в указанных пределах, и всякий раз будет получаться чистая фаза. Если х выходит за эти пределы, появляется вторая твердая фаза, соответственно железо или магнетит Fe₃ O₄ .

Основные типы дефектов – вычитание (отсутствие атома или иона в позиции, где в идеальной структуре он есть), внедрение (присутствие атома в положении, которое не занято в идеальной структуре) и замещение (присутствие атома в позиции, свойственной другому атому). В оксиде железа преобладают дефекты вычитания. Внедрение маловероятно, потому что структура плотная, а замещение железа кислородом маловероятно, потому что у них противоположные заряды. Но в других веществах бывают дефекты других типов.

Как объяснить образование дефектов с точки зрения валентности или степени окисления? В случае закиси железа это легко объяснить тем, что для железа в равной степени свойственны степени окисления +2 и +3, поэтому в оксиде железа (+2) всегда есть примесь железа (+3), и электронейтральность требует, чтобы железа было соответственно меньше: Fe²⁺ _{1-3 x} Fe³⁺ _{2 x} O. У никеля степень окисления +3 гораздо менее устойчива, а у кальция вообще невозможна, поэтому оксид никеля (+2) гораздо меньше отклоняется от стехиометрии, а оксид кальция – практически стехиометрический. Если элементов больше 2, то отклонение от стехиометрии возможно и при постоянных степенях окисления. Например, полиалюминат натрия при идеальной формуле NaAl₁₁ O₁₇ реально содержит больше натрия. Внедрение натрия компенсируется либо вычитанием алюминия: Na_1+х Al_11-х/3 O₁₇ , либо замещением алюминия на элемент с меньшей степенью окисления: Na_1+х Al_{11- x} Mg_x O₁₇ , либо внедрением кислорода. Многие свойства твердых веществ (оптические, электрические, каталитические, реакционная способность, скорость диффузии) очень сильно зависят от дефектности структуры – часто даже сильнее, чем от типа самой структуры.

Что же считать индивидуальным (чистым) веществом в случае закиси железа или полиалюмината натрия? Молекул нет. Можно потребовать, чтобы чистое вещество по составу соответствовало идеальной формуле, но тогда это будет смесь фаз, что вряд ли стоит считать индивидуальным веществом. Поэтому на первый план выдвигается фазовая чистота. Индивидуальные вещества, как молекулярные, так и немолекулярные, характеризуются определенным типом атомной структуры, не совпадающим со структурами компонентов или других соединеий. Вода устроена иначе, чем кислород, водород и пероксид водорода. Точно так же, оксид железа (2) устроен иначе, чем железо, кислород, магнетит или Fe₂ O₃ , потому это индивидуальное соединение, а не смесь и не раствор. Чистое немолекулярное вещество – это фаза, из которой нельзя удалить ни один из компонентов без нарушения ее гомогенности. Если же какой-то компонент не обязателен для существования данной фазы, она существует и без него, значит он - растворенное вещество. Например, фаза переменного состава Fe_{1- x - y} Mn_y O – это не соединение, а твердый раствор оксида марганца в оксиде железа. При таком определении ясно, что закон постоянства состава для немолекулярных веществ, вообще говоря, несправедлив (хотя некоторые немолекулярные вещества, например, CaO, SiO₂ , все же ему подчиняются).

Существует ложное представление, будто неорганических веществ меньше, чем органических. Действительно, если взять формульный указатель какого-нибудь справочника или реферативного журнала «Химия», то там явно преобладает органика. Но это результат неправильной записи. Во-первых, у молекулярных веществ записаны истинные формулы, а у немолекулярных – простейшие. Если множество различных кристаллических и аморфных форм диоксида кремния изображается одной формулой SiO₂ и считается одним веществом, то почему бы все олефины (этен, пропен, бутен...) и все циклопарафины (циклопропан, циклобутан...), а также полиэтилен и полипропилен не изображать в виде СН₂ и не считать одним веществом ? Абсурдность этого предложения очевидна. Но для немолекулярных веществ подобный абсурд почему-то является нормой. Во-вторых, вещества в формульных указателях классифицированы по числу атомов каждого элемента в молекуле . Допустимы только целые индексы. Если вещество нестехиометрическое и описано грамотно – с переменными индексами и с указанием интервала гомогенности – оно просто не попадает в такие указатели. Как будто такого вещества нет. А ведь разные составы из области гомогенности, например, Fe_0.83 O, Fe_0,84 O, Fe_0,85 O и т.д., отличаются по свойствам не меньше, чем соседние члены гомологического ряда, например С₂₀ Н₄₀ и С₂₁ Н₄₂ . То есть каждое соединение переменного состава – это целый ряд соединений. Если их все учесть, то неорганических веществ будет во много раз больше.

Краткий вывод: для молекулярных веществ закон постоянства состава очевиден, для немолекулярных – неверен.

Основы термодинамики (Карапетьянц, гл. 4)

Термодинамика - наука о превращениях энергии в различных процессах, как физических, так и химических, и о направлении процессов. Она описывает поведение не отдельных частиц (молекул или атомов), а больших коллективов, которые подчиняются статистическим законам (так же, как социология не может ничего сказать про конкретного человека, но может делать статистические обобщения о больших группах). Подробно вы будете изучать ее на 3-ем курсе в “Физической химии”. Но нужна она уже сейчас, поэтому кратко и упрощенно рассмотрим основные понятия и законы.

Термодинамическая система - тело или группа тел, которые находятся в контакте и могут обмениваться веществом и энергией. Термодинамика. рассматривает в основном равновесные системы, то есть те, где установились одинаковые Т и р и устойчивое состояние веществ (точнее определим потом). Системы могут быть гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными).