Реферат: Периодический закон и периодическая система химических элементов

Mn⁺² (OH)₂ , Mn⁺³ (OH)₃ , Mn⁺⁴ (OH)₄ , H₂ Mn⁺⁶ O₄ , HMn⁺⁷ O₄ .

основания амфотерный кислоты

слабые гидроксид сильные

кислотные свойства усиливаются

Для сравнения: слабые кислоты сильные кислоты

сернистая Н₂ S⁺⁴ O₃ серная H₂ S⁺⁶ O₄

азотистая HN⁺³ O₂ азотная HN⁺⁵ O₃

Такова же и закономерность изменения окислительной способности атома.

Например: Mn^o → Mn⁺² → Mn⁺³ → Mn⁺⁴ → Mn⁺⁶ → Mn⁺⁷

только окислительно-восстановительная только

восстановитель двойственность окислитель

окислительные свойства возрастают

ВТОРИЧНАЯ ПЕРИОДИЧНОСТЬ

Изменение многих характеристик атомов зачастую не монотонно. Так, для элементов 2 периода слева направо энергия ионизации Е_и в целом растет, однако, возрастая от лития к бериллию, она уменьшается к бору, а далее растет к углероду и азоту, снова уменьшаясь к кислороду, а далее увеличивается ко фтору, достигая максимума у неона.

При переходе к 3 периоду с ростом радиуса атома Е_и резко уменьшается, а при движении по периоду слева направо от натрия до аргона растет аналогично 2 периоду – немонотонно:

Li B Be C O N F Ne

Na Al Mg Si S P Cl Ar

Такое явление получило название вторичная периодичность.