Реферат: Physics

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛ. ГАЗА

Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.

, где

N_A – постоянная Авогадро

m – масса газа

М – его молярная масса

Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро N_A называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R.

R =

- уравнение Менделеева-Клапейрона

и

начальное состояние газа конечное состояние

- уравнение Клапейрона.

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

1. Изотермический процесс («изос» - от греч. равный)

Закон Бойля-Мариотта

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим .

PV = const при T = const

~

I

II

Графиком является изотерма (гипербола)

Т₁ >T₂ , т.к. R₁ >R₂

R₁ V₁ = R₂ V₂

2. Изобарный процесс («барос» - вес, тяжесть)

закон Гей- Люссака

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным

приP=const

V = T const; V ~ T; .

V P₁

V₁ P₂

V₂

O T

Графиком является изобара (прямая)

V₁ >V₂ , P₁ <P₂

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (PV=) не применимо.

3. Изохорный процесс («хорема» - вместимость) -

(закон Шарля)

Процесс изменения термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным .

при V=const; P ~ T

P V₁

P₁ V₂

P₂

O T

Графиком является изохора (прямая)

P₂ <P₁ , V₂ >V₁