Реферат: Получение хлорида гексааминникеля
Ni + CO2 = NiO +CO
Пропусканием окиси углерода над нагретым до 50 - 60˚ металлическим никелем получают летучее соединение Ni(CO)4 .
В результате действия окиси углерода, метана, ацетилена, бензола, гексана и др. на никель при высокой температуре образуется карбид никеля Ni3 C и выделяется водород (в случае применения углеводородов), который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы.
При нагревании металлический никель восстанавливает многочисленные окислы или гидроокиси металлов, сульфиды, тиоцианаты, и нитраты щелочных металлов.
Никель взаимодействует с расплавленными щелочами (температура выше 600˚). При нагревании (550 - 600˚) металлического никеля с NoOH в вакууме образуется NiO, металлический натрий и выделяется водород.
Галогеноводороды в газообразном состоянии взаимодействуют с никелем по общему уравнению
Ni + 2HX = NiX2 + H2
Разбавленные кислоты Hci, H2 SO4 , HNO3 медленно растворяют металлический никель. Чем больше разбавлен раствор кислоты, тем более высокая температура требуется для растворения никеля.
В конц. HNO3 (d = 1,42) металлический никель при 15˚ пассивируется, а при 72˚ - энергично расворяется. В царской водке никель растворяется, образуя хлорид никеля(II).
Никель медленно растворяетсяв кислотах H2 CO3 и H3 PO4 , а с уксусной кислотой, щавелевой, винной и лимонной кислотами взаимодействуеи иолько после длительного контакта.
Растворы NaCl, CaOCl2 , (NH4 )Fe(SO4 )2 •12H2 O вызывая коррозию (растворяют) металлического никеля при комнатной температуре.
При действии растворов персульфатов щелочных металлов на порошок металлического никеля образуются двойные сульфаты никеля и щелочных металлов.
Химические свойства никеля наглядно иллюстрируются следующей схемой:
| Комн. темп. | Во влажном воздухе сCl2 или Br2 > дигалогениды |
| Никель | На воздухе (в кислороде) или с водой > NiO |
| С галогенами >NiF2 , NiCl2 , NiBr2 , NiI2 | |
| С серой> NiS, Ni2 S3 , Ni6 S5 , NiS2 , Ni2 S | |
| с C, Si, B > Ni3 C, Ni2 Si,NiB | |
| с H2 S > NiS | |
| Нагревание | с P, As, Sb > NiP2 , NiP3 , Ni5 As2 , NiSb |
| с SO2 > NiS и NiO | |
| с NO2 или CO2 > NiO | |
| с CO > Ni(CO)4 или Ni3 C | |
| с CH4 , C2 H2 , C6 H6 , C6 H12 > Ni3 C | |
| с NaOH в вакууме> NiO | |
| с галогеноводородами HX > NiX2 |
С физиологической точки зрения металлический никель не токсичен для человека, животныхи растений.
4. Соединение никеля
4.1. Соединение одновалентного никеля
Известно ограниченное число соединений одновалентного никеля, при этом большинство из них неустойчивы, легко выветриваются на воздухе; соединения окрашены в желтый, красный, зеленый, и синий цвета, получают восстановлением соединений никеля (II). Примеры соединений никеля (I):
окись Ni2 O – оранжево – желтая,
гидроокись NiOH - -синяя,
цианид NiCN – оранжевый,
сульфид Ni2 S – желтый,
селенид Ni2 Se – желтый,
комплексы:
K2 [NiCl3 ] – красный,
Na2 [Ni(CN)3 ] – красный,
K3 [Ni(CN)3 ] - красный,
K2 [Ni(NO)(CN)3 ] - красный,
[Ni(NO)SC2 H5 ] – красный.
4.2. Соединения двухвалентного никеля