Реферат: Программа для поступающих в вузы (ответы)
 |
 |
 | |
 | |
Атомы разных элементов с одинаковым числом нейтронов в ядре называются изотонами (K и Ca). Атомы элементов с одинаковыми массами называются изобарами.
Каждый электрон в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами: n – главное,l – орбитальное (побочное), m – магнитное,ms – спиновое. Главное квантовое число характеризует энергию электронов на данном уровне и размер электронного облака: чем больше значение n, тем больше энергия электронов и размер электронного облака. Число n изменяется от 1 до 7. Значение n данного электрона равно номеру уровня, на котором он находится.
О ))))
1 2 3 4
Орбитальное квантовое число характеризует форму электронного облака и принимает значения от 0 до n–1. Число значений l равно числу подуровней на данном уровне:
L – 0 1 2 3 4
s p d f g
Магнитное квантовое число характеризует расположение облаков в пространстве и принимает значения + l….0….- l. Число значений m равно числу орбиталей в главном подуровне:
S l=0 m=
P l=1 m=
D l=2 m=
F l=3 m=
Спиновое квантовое число характеризует собственный момент количества движения электрона и принимает значения +1/2 и –1/2. Спин – чисто квантовое понятие, не имеющее аналогов в макромире. Это собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве.
Принцип минимальной энергии – атомные орбитали заполняются электронами последовательно с увеличением суммы n+l:
1s—→2s—→2p—→3s—→3p—→3d—→4s—→4p—→4d—→….
1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 3+2 4+0 4+1 4+2
1 2 3 3 4 5 4 5 6
Если сумма n+l для двух орбиталей одинакова, то в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим n.
  | 7 | 7s | 7p | |||||
| - | - | |||||||
 | 6 | 6s | 6p | 6d | 6f | 6g | 6h | |
| - | - | - | ||||||
 | 5 | 5s | 5p | 5d | 5f | 5g | ||
| У | - | - | - | |||||
 Р | 4 | 4s | 4p | 4d | 4f | |||
| О | - | - | ||||||
| В | 3 | 3s | - | 3p | 3d | |||
| Н | - | |||||||
| И | 2 | 2s | - | 2p | ||||
| - | ||||||||
| 1 | 1s | |||||||
 | ||||||||
| S | P | D | F | G | H | |||
| П | О | Д | У | Р | О | В | Н | И |
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями их квантовых чисел. Электроны должны различаться одним, двумя или тремя квантовыми числами обязательно!
Принцип Хунда: суммарный спин подуровня должен быть максимальным по абсолютной величине.
 |
2p³: