Реферат: Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза

Концентрация аммиака 3,16% .Тогда сумма водорода и азота будет

100-(1,05+1,45+3,16)=94,3%

Допускаем,что на входе в колонну соотношения водорода и азота соответствует стехиометрическому, а с учетом нескольких больших потерь водорода по сравнению с азотом -3,007:1.Таким образом; концентрация азота

^4С N₂ = 94.3/3.007+1=23.7

Водорода

^4С H₂ = 94,3-23,7=70,6

В поступающем газе содержится :

Аммиака ^{4 v} NH₃ =4v*^{4 v} NH₃ =92736,3*0,0316=2930,5 нм³ ,или 2256,5кг

Водорода ^{4 v} H₂ =92736,3*0,706 =65472 нм³ ,или 5827 кг

Азота ^{4 v} N₂ =92736,3*0,237=21978,4 нм3,или27473 кг

Аргона ^{4 v} Аr 92736,3*0,0105=973 нм³ или 1733 кг

Метана ^{4 v} СH₄ =92736,3*0,0145=1344,6 нм³ ,или 964 кг

Общая масса газов -38254 кг

12.Состав газовой смеси после колонны синтеза. По условию ,в колонне синтеза образуется 10416 кг ,или 13527 нм³ ,тогда по реакции

xy 10416

N₂ +3 H₂ – 2NH₃

_{28 32 2*17}

X=28*10416/2*17=8577.9(кг)- количества азота или 6862 нм³ азота

У=10416*3*2/2*17=1839,1 (кг)- количества водорода или 20653 нм³ водорода

В газовой смеси на выходе из колонны содержится

Аммиака------------2256,5+10416=12672,5 кг или 2930,5+13527=16457,5 нм³

Водорода------------5827-1838,1=3988,9 кг или 65472-20653=44919 нм³

Азота-----------------27473-8577,9=18895,1 кг или 21978,4-6862=15116,4 нм³

Аргона -------------- 1733 кг или 973 нм³

Метана-------------- 964 кг или 1344,6 нм³

Общий объем газовой смеси—78710,5 нм³

13.Количество аммиака ,конденсирующегося в водяном холодильнике, и количество растворенных в нем газов .В газовой смеси , при температуре 28 и давлении с учетом потерь 290 атм ,должно содержатся 7,66 NH₃

Объем газов ,кроме NH₃ , 78710,5-16457,5=62253 нм³

Объем газообразного NY₃ 62253*7,66/100-7,66=476858/92,34=5164,15 нм³