Реферат: Процессы адгезии и когезии

х - расстояние от поверхности, толщина двойного электрического слоя (ДЭС).

,

где z – заряд.

Существует несколько правил для составления мицелл :

1. Основа мицеллы – агрегат , нерастворимый в данной дисперсионной среде, состоящий из множества (m ) молекул (атомов) простого вещества (осадка).

m Ag₃ AsO₃ × n AsO₃ ^3- × 3(n-x )Na^{+ -3x} ×3x Na⁺

Агрегат Потенциал- Противо- Ионы

определяю- ионы диффузионного

щие ионы адсорбции- слоя

онного слоя

Ядро мицеллы

Адсорбционный слой Диффузион-

ный слой

Коллоидная частица

Здесь m , n , x – натуральные числа;

m – число молекул в агрегате;

n – число потенциалопределяющих ионов;

(n – x ) – число противоионов адсорбционного слоя;

x – число противоионов диффузного слоя.

Численный коэффициент 3 перед (n – x ) и х поставлен ввиду трехос-новности аниона AsO₃ ^3- .

2. Согласно правилу Пескова-Фаянса-Панета , на поверхности агрегата адсорбируются ионы электролита-стабилизатора, входящие в состав агрегата, либо имеющие общую природу с ним, либо специфически взаимодействующие с ним и находящиеся в избытке . Ионы, сообщающие агрегату поверхностный заряд, называются потенциалопределяющими . Агрегат + потенциалопределяющие ионы = ядро мицеллы.

3. Заряд ядра компенсируется эквивалентным количеством противоположно заряженных ионов электролита-стабилизатора – противоионов . Часть противоионов, прочно связанных с ядром, входит в адсорбционный слой. Агрегат + адсорбционный слой = коллоидная частица (имеет заряд).

4. Остальная часть противоионов образует диффузионный слой.

5. Суммы электрических зарядов коллоидной частицы и диффузионного слоя равны друг другу по абсолютной величине и противоположны по знаку.

6. Электрический заряд коллоидной частицы равен алгебраической сумме электрических зарядов потенциалопределяющих ионов и противоионов адсорбционного слоя.

7. Мицелла гидрофобного золя является электронейтральной, т.е. алгебраическая сумма электрических зарядов ионов всех слоев равна нулю

Для любого типа реакции одно из исходных веществ берут в избытке по сравнению со стехиометрически необходимым соотношением:

Na₃ AsO₃ + 3AgNO₃ → ↓Ag₃ AsO₃ + 3NaNO₃

избыток осадок

Электролитическая диссоциация электролита, взятого в избытке: