Проверил

Преподаватель кафедры КУДР

__________Кистенева

«___» сентября 2001 г.

Выполнил

студент группы 49В

__________Попов С. В.

«___» сентября 2001 г.

г. Томск

2001 г.

Содержание

1. Металлы.. 3

1.1 Зонная энергетическая структура металлов. 3

1.2 Основные электрические параметры металлов. 5

1.3 удельное сопротивление чистых металлов. 6

1.4 Электрические свойства металлических сплавов. 8

2. Диэлектрики. 10

2.1 Функции, выполняемые диэлектриками в РЭА.. 10

2.2 Виды поляризаций. 10

2.3 Диэлектрические потери. 12

3. Магнитные материалы. 14

3.1. Классификация веществ по магнитным свойствам.. 14

3.2. Классификация магнитных материалов. 15

3.3 Ферриты.. 15

3.3.1 Особенности ферримагнетиков. 16

3.4 Природа обменного взаимодействия. 17

3.5 зависимость магнитных свойств от температуры.. 19

Список литературы.. 21

1. Металлы

1.1 Зонная энергетическая структура металлов

Чтобы понять, почему металлы обладают значительной проводимостью, намного большей, чем проводимость диэлектриков и полупроводников, следует рассмотреть какова структура их энергетических зон.

В изолированном атоме имеется ряд разрешённых уровней энергии, которые могут быть «заселены» электронами (рис. 1.1, а). Если атомов много, но они удалены на достаточно большие расстояния друг от друга, структура энергетических уровней не изменяется, а электроны по-прежнему оказываются локализованными вблизи своих ядер. При конденсации вещества и при образовании кристаллической решётки твёрдого тела все имеющиеся у атомов данного типа электронные уровни (как заполненные электронами, так и незаполненные) несколько смещаются вследствие воздействия соседних атомов друг на друга. В частности, притяжение электронов одного атома ядром соседнего снижет высоту потенциального барьера, разделяющего электроны в уединённых атомах. Главное состоит в том, что при сближении атомов происходит перекрытие электронных оболочек, а это в свою очередь существенно изменяет характер движения электронов. Благодаря перекрытию оболочек электроны могут без изменения энергии посредством обмена переходить от одного атома к другому, то есть перемещаться по кристаллу. Обменное взаимодействие имеет чисто квантовую природу и является следствием неразличимости электронов. В этом случае уже нельзя говорить о принадлежности того или иного электрона определённому атому – каждый валентный электрон всем атомам кристаллической решётки одновременно. Иными словами, при перекрытии электронных оболочек происходит обобществление электронов.

Вследствие обменного взаимодействия дискретные энергетические уровни изолированного атома расщепляются в энергетические зоны (рисунок 1.1, б). Разрешенные энергетические зоны разделены запрещёнными интервалами энергии (запрещёнными зонами - ЗЗ). Уровни энергии внутренних оболочек, которые локализованы вблизи ядра и не подвержены сильному возмущению со стороны окружающих атомов, расщепляются меньше, чем уровни валентных (внешних) электронов.

Уровни возбуждённого атома

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--