Реферат: Растворы электролитов
2ZnSO4 + 2H2 O Û H2 SO4 + Cu(OH)2 SO4
[H+ ] > [OH- ] – среда кислая < 7.
Задача 25.
Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ . Определить:
1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm .
4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5*10-8 .
Электролиты: [Cd(NH3 )6 ](OH)2 и HClO.
Решение:
1. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.
HClO Û H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.
2. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- , при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3 )6 2+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН- , соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.
3. HClO Û H+ + ClO-
KHClO = ([H+ ][ClO- ])/[HClO] = 5*10-8
KHClO = [H+ ]2 /[HClO]
[H+ ] = [ClO- ] = Ö KHClO /[HClO] = Ö(5*10-8 * 0,0001) = 2,23*10-6
4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6 = 5,65
Для [Cd(NH3 )6 ](OH)2
[H+ ] = КН2О /[ОН- ] = 10-14 /0,0002 = 5*10-10
рН = - lg 5*10-10 = 9,3
Задача 45.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.
2. Азотная кислота и сульфат калия.
3. Сернистая кислота гидроксид калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.
Решение: