Реферат: Растворы электролитов

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения m_В грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., m_В =54,4г., r=1,09г/см³ .

Растворенное вещество – карбонат калия К₂ СО₃ .

Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.

М_Э = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

С_М = m_B /(M*V) = 54,5/138,2*500*10^-3 = 0,8моль/л² .

C_N = m_B /(M_Э *V) = 54,5/69,1*500*10^-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(m_B + m_P ) = P*V = 1,09*500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

w = (m_B /(m_B + m_P ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%

Задача 85.

Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: ZnSO₄ , NaNO₂ , KCl.

Решение:

KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается

[H⁺ ] = [OH^- ]– среда нейтральная.

KCl Û K⁺ + Cl^-

HOH Û H⁺ + OH^-

K⁺ + Cl^- + HOH Û K⁺ + OH^- + Cl^- + H⁺

HOH = H⁺ + OH^-

ZnSO₄ – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

ZnSO₄ Û Zn²⁺ + SO₄ ^2-

HOH Û H⁺ + OH^-

Zn²⁺ + SO₄ ^2- + HOH Û ZnOH⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--