Реферат: Щелочные способы получения глинозема

Т_к = (Т_г + Т_ш )/2 = (1273 + 698)/2 = 986 К;

w₀ – средняя по сечению скорость газов

w₀ = V₀ /(F – F_c ) = 18.58/(12.19 – 0.83) = 1.64 м/с;

q_л = 13.82* [(1273/100)⁴ – (698/100)⁴ ] = 330039.7 КДж/м² *час;

q_л ¹ = 12.56*[(986/100)⁴ – (698/100)⁴ ] = 88902.8 КДж/м² *час;

q_к = 37.68* 1.64* [1000 – 425] = 35533.4 КДж/м² *час.

L(под) = 6.62* 7115398/[(330039.7 +35522.4)*2.6 + 88902.8*2.84] = 39.16 м.

8.3.Длина зоны кальцинации (рассчитывается так же, как зона подогрева).

8.3.1. Затраты тепла на нагрев материалов (спека).

Спек нагреваем в интервале температур от 700 до 1000 ⁰ С.

С_спека = 0.88 КДж/кг* К, 3747 – количество спека, кг;

q₁₀₀₀ = 0.88* 3747*(1000 – 700) = 989208 Кдж;

8.3.2. Затраты тепла на химические реакции.

Na₂ CO₃ + Al₂ O₃ = Na₂ O*Al₂ O₃ + CO₂ – 791 КДж; (4)

Na₂ CO₃ + Fe₂ O₃ = Na₂ O*Fe₂ O₃ + CO₂ – 647 КДж; (5)

CaCO₃ = СaO +CO₂ – 1780 КДж; (8)

Сода взаимодействует с 1286.3 Al₂ O₃ (4) при этом связывается Na₂ O в количестве,

1286* 62/102 = 781.87 кг, где

62 и 102 – молекулярные веса Na₂ O и Al₂ O₃ соответственно.

В результате получилось 2068.169 кг Na₂ O*Al₂ O₃ .

Теплопотребление реакции (4) равно:

q_4p = 2068.169* 791 = 1635921.7 КДж.

Сода взаимодействует с 512.9 Fe₂ O₃ (5) при этом связывается Na₂ O в количестве,

519.9* 62/160 = 198.75 кг,

где 62 и 160 – молекулярные веса Na₂ O и Fe₂ O₃ соответственно.

В результате получилось 711.65 кг Na₂ O*Fe₂ O₃ .

Теплопотребление реакции (5) равно:

q_5p = 711.65* 647 = 46043.6 КДж.

По реакции (8) получаем 399.14 CaO, тогда теплопотребление равно;