Реферат: Синтез хлорида олова (IV)

Выход:

m(SnCl4)практ = 18,49 г

ν(SnCl4)теор = ν(Sn) = 0,326 моль

m(SnCl4)теор = ν(SnCl4)*M(SnCl4) = 0,326*261 = 85,09 г

ω = = =

2. Идентификация тетрахлорида олова.

1) К полученному веществу прилили несколько капель водного раствора аммиака. Выпал белый осадок (α-оловянная кислота):

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O

Этот осадок легко растворяется как в кислоте, так и в щёлочи:

H2SnO3 + 4HCl = SnCl4 + H2O

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

2) К 2-3 каплям полученного вещества добавили 1 каплю концентрированной соляной кислоты, железные опилки и нагрели до появления пузырьков. Затем к раствору прибавили 2 капли раствора нитрата ртути (II). Выпал белый осадок:

Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2

SnCl2 + 2Hg(NO3)2 = Hg2Cl2↓+ Sn(NO3)4

3) На предметное стекло нанесли 1 каплю раствора полученного вещества, внесли кристаллик хлорида цезия. Вокруг кристаллика появился белый осадок:

H2[SnCl6] + 2CsCl = Cs2[SnCl6]↓ + 2HCl

Таким образом, на основе проведённых реакций, а также на основе метода синтеза можно сказать, что мы получили хлорид олова (IV).

Выводы.

Была собрана и изучена литература по тетрахлориду олова.

Был проведён синтез тетрахлорида олова.

С помощью качественных реакций было идентифицировано полученное вещество.

Список литературы

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с., ил.

Никольский, А.Б. и др. Химия.- Санкт-Петербург, 2001.- C. 326-328

Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч II: Учебник. – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 624с: ил.

Фадеева, В.И. и др. Основы аналитической химии.- Москва, 2001.

Свиридов В.В. и др. Неорганический синтез: Учеб. пособие / В.В. Свиридов, Г.А. Попкович, Е.И. Василевская. – 2-е изд., испр. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 2000. – 224 с.

Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. Изд. 4-е, пер. и доп. М., «Химия», 1974. 408 с., 66 рис.