Реферат: Современное содержание термина "активация"

Если связь осуществляется также парой электронов, но при этом пару электронов поставляет один атом (донор), а второй атом (акцептор) принимает эту пару на свободную орбиталь, то такая связь называется координационной.

Льюис ввел понятие кислот и оснований в зависимости от способности вещества принимать или отдавать пару электронов.

Кислотами называют вещества, молекулы которых способны принимать электронные пары, а основаниями – вещества, способные их отдавать. В результате кислотно-основной реакции происходит образование координационных связей и координационного соединения:

А + :В → А:В

Кислота Основание Координационное

(акцептор) (донор) соединение

В соответствии с кислотно-основной теорией Льюиса к кислотам относятся ионы металлов, а также такие соединения, как BF₃ , AlCl₃ , SO₃ и SiF₄ , которые могут принимать электронные пары.

Лиганды отдают свои электронные пары в общее пользование с металлами и, таким образом, по Льюису сами являются основаниями.

Примеры:

Молекулы :

Ионы:

Из картинок ясно, что en и EDTAспособны реагировать как соответственно бидентатный и гексадентатный лиганды. Атом, содержащий более одной неподеленной пары электронов, может служить мостиковым лигандом:

ПРАВИЛО ЭФФЕКТИВНОГО АТОМНОГО НОМЕРА ЭАН

(ПРАВИЛО СИДЖВИКА)

Правило: В комплексных соединениях центральный атом металла будет окружать себя таким числом лигандов, что общее число электронов в атоме металла будет таким же, как и в атоме ближайшего инертного газа. Число электронов в атоме металла-комплексообразователя называют эффективным атомным номером (ЭАН).

Пример: ЭАН для Co(III) в [Co(NH₃ )₆ ]³⁺ равен:

Co- атомный номер 27, имеет 27 электронов

Co(III): 27-3 = 24; 6(:NH₃ ) 2x6 = 12; 24+12 = 36 (ЭАН для Co(III) в [Co(NH₃ )₆ ]³⁺

Другая трактовка: В комплексных соединениях центральный атом металла будет окружать себя таким числом лигандов, чтобы число электронов во внешней электронной оболочке было равно 18.

Для описания природы связи в комплексах в настоящее время используют три теории:

1) метод валентных связей (МВС);

2) теория кристаллического поля (ТКП);

3) метод молекулярных орбиталей (ММО).

Ни одна из этих теорий не является всеобъемлющей, поэтому возможно использование той, которая наилучшим образом описывает строение того или иного комплексного соединения.

Номенклатура комплексов

1.Порядок перечисления ионов:

В русскоязычной литературе сначала называют анион, а затем – катион; в англоязычной литературе – наоборот: