Министерство путей сообщения

Российской Федерации

Дальневосточный Государственный Университет путей сообщения

КАФЕДРА

«Химия»

Курсовой проект

на тему:

«Строение и свойства вещества»

К.П. 1001. 1. 615

Выполнил: Глухих П.А.

Проверил: Рапопорт Т.В.

г. Хабаровск

1999

Цель за­ня­тия: изу­чить свой­ства ве­ществ в твёр­дом со­стоя­нии, рассмотреть типы кристаллических решёток, сущность явления проводимости.

1.1 Характеристика вещёства в твёрдом состоянии.

Твёрдые вещества характеризуются следующими показателями: расстояния между частицами (атомами, молекулами) соизмеримы с их размерами, потенциальная энергия частиц значительно превосходит кинетическую, частицы находятся в тепловом колебательном движении.

Твёрдые вещества делятся на аморфные и кристаллические.

Таблица 1.1

Общая характеристика аморфных и кристаллических веществ

Аморфное состояние (стеклообразное)	Кристаллическое состояние
Ближний порядок расположения частиц Изотропность физических свойств Отсутствие конкретной точки плавления Термодинамическая нестабиль­ность (большой запас внутренней энергии) Текучесть Примеры: органические полимеры – стекло, вар, янтарь и т.д.	Дальний порядок расположения частиц Анизотропность физических свойств Конкретная температура плавления и кристаллизации Термодинамическая устойчивость (малый запас внутренней энергии) Обладают элементами симметрии Примеры: углерод (алмаз, графит), твёрдые соли, металлы, сплавы.

Геометрическая форма кристалла – это следствие его внутреннего строения, которое характеризуется определённым расположением частиц в пространстве, обуславливающим структуру и свойства данного кристалла (пространственная кристаллическая решётка).

Основные параметры кристаллических решёток описаны в таблице 1.2

Таблица 1.2

Параметры кристаллической решётки (к.р.)

Параметры	Определения
1. Энергия кристаллической решётки, кДж/моль 2. Константа к.р. (d,[Ao]) 3.Координационное число	Энергия, которая выделяется при образовании 1моль кристалла из микрочастиц (атомов, молекул, ионов), находящихся в газообразном состоянии и удалённых друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие Наименьшее расстояние между центрами 2-х частиц в кристалле, соединённых химической связью Число частиц, окружающих в пространстве центральную частицу, связанных с ней химической связью

В зависимости от вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решётки и типа связи между ними, кристаллы бывают различных типов (см. табл. 1.3).

Таблица 1.3

Типы кристаллов и их свойства

Тип кристалла (по типу хим. связи)	Вид частиц в узлах к.р.	Тип связи между частицами	Основные свойства кристаллов	Примеры веществ
Молекулярные	Неполярные или полярные молекулы	Межмолекулярные силы; водородные связи	Низкая теплопроводность и электропроводимость, низкая химическая прочность и темп. плавл.; высокая летучесть	Твёрдые галогены, СН4 , Н2 , СО2 (кр.), Н2 О (кр), N2 (кр.)
Ковалентные (атомные)	Атомы одного или разных элементов	Ковалентные связи	Высокая температура плавл., твёрдость и механ. Прочность; широкий диапазон электропроводности: от изоляторов (алмаз) и полупроводников (Ge, Si) до электронных проводников (Sn)	Кристаллы простых и сложных веществ элементов 3-й и 4-й групп главных подгр. Салм, Si, Ge, Snc, SiC, AlN, BN и др.
Ионные	Простые и сложн. ионы	Ионная св. – электростатическое взаимодействие	Промежуточное положение между молекулярными и ковалентными кристаллами; как правило, хор. растворимы в полярн. расторит.; диэлектрики	NaCl, CaF2 , LiNO3 , CaO и др.
Металлические	Атомы и ионы металлов	Металлическая связь	Ковки, пластичны; высокие тепло- и электропроводимость непрозрачность, металич. блеск	Чистые металлы и сплавы

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--