Реферат: Сульфиды во всем многообразии
· растворим в сульфидах щелочных металлов;
· растворяется в растворах гидроокисей щелочных металлов;
· легко растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов;
· свежеосажденный легко растворим в сильных кислотах; при стоянии постепенно превращается в более трудно растворимую модификацию;
· легко переходит в коллоидный раствор, например при продолжительном действии сероводородной воды;
5. Тиосоли
Многие сульфиды растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов, образуя тиосоли, например:
As2 S3 + 3K2 S = 2K3 [AsS3 ] (12)
Полученное соединение называется тиоарсенат калия.
Этот процесс вполне аналогичен процессу образования солей кислородных кислот при соединении кислого и основного окислов:
As2 O3 + 2K2 O = 2K3 [AsO3 ] (13).
Тисоли можно рассматривать также как соли, аналогичные солям кислородных кислот, но только содержащие вместо кислорода серу. Образование анионов тиосолей по аналогии с образованием анионов солей кислородных кислот можно представить следующими уравнениями:
As2 O3 +3O2- Û2[AsO3 ]3- , или As2 O3 +6OH- Û 2[AsO3 ]3- + 3H2 O (14)
As2 S3 +3S2- Û2[AsS3 ]3- , или As2 S3 +3SH- + 3OH- Û 2[AsS3 ]3- + 3H2 O (15)
As2 S3 +3O2- Û[AsS3 ]3- +[AsO3 ]3- , или As2 S3 +6OH- Û[AsS3 ]3 +[AsO3 ]+ 3H2 O (16)
Уравнение (16) показывает, что могут образовываться одновременно анаионы как тио-, так и кислородных кислот, а именно в том случае, когда сульфиды, растворимые в растворах щелочных сульфидов, обрабатывают щелочами.
При подкислении раствора большинство тиосолей распадается с выделением сероводорода и освобождением исходного сульфида, так как свободные тиокислоты, как правило, неустойчивы.
Тиосоли образуют платина, золото, германий, теллур, молибден, вольфрам, ванадий и углерод. Тиосоли всех этих элементов можно получить обработкой соответствующих сульфидов раствором сульфида щелочного металла. Еще ряд тиосолей можно приготовить сплавлением, однако относительно полученных таким способом соединений часто остается сомнение, действительно ли мы имеем дело с настоящими тиосолями, а не с двойными сульфидами.
6. Полисульфиды.
Растворы щелочных металлов способны растворять значительные количества серы, и при этом образуются окрашенные в цвета от желтого до коричнево-красного полисульфиды, т.е. соединения общей формулы M2 Sn , где n обычно имеет значения от 2 до 5, но в некоторых случаях может принимать и еще большие значения. Известные полисульфиды щелочных металлов представлены в таблице 5.
Полисульфиды щелочных металлов образуются также при стоянии растворов щелочных сульфидов на воздухе вследствие медленного окисления гидросульфид-ионов кислородом воздуха:
2HS- + ½ O2 = H2 O + S2- (17)
Полисульфиды щелочных металлов получают также сплавлением сульфидов щелочных металлов с серой. Кроме того, их можно получить, сплавляя гидроокиси или карбонаты щелочных металлов с серой. Однако в последнем случае получающиеся полисульфиды бывают загрязнены одновременно образующимся тиосульфатом, а при доступе воздуха и сульфатом.
Кроме полисульфидов щелочных металлов, известны также полисульфиды щелочноземельных металлов. Самыми устойчивыми являются, по –видимому, полисульфиды с четырьмя атомами серы.
В таблице 5 представлены известные полисульфиды щелочных меаллов.
Таблица 5
Известные полисульфиды щелочных металлов
| Na2 S2 | K2 S2 | Rb2 S2 | Cs2 S2 |
| - | K2 S3 | Rb2 S3 | Cs2 S3 |
| Na2 S4 | K2 S4 | Rb2 S4 | Cs2 S4 |
| Na2 S5 | K2 S5 | Rb2 S5 | Cs2 S5 |
| - | K2 S6 | Rb2 S6 | Cs2 S6 |
Гидролитическое расщепление полисульфидов происходит в значительно меньшей степени, чем обычных сульфидов. Например, в отличие от нормального сульфида аммония (NH4 )2 S полисульфиды аммония при обычных температурах устойчивы. Кислоты разлагают полисульфиды с отщеплением серы:
Na2 S2 + 2HCI = 2NaCI + H2 S + S (18)
7. Промышленное применение сульфидов
В таблице 6 представлены промышленные области применения сульфидов.
Таблица 6
Промышленное применение сульфидов
|
№ п/п | Формула | Применение |
| 1 | 2 | 3 |
| 1 | Ag2 S | · Обеспечивает «темнение под старину» новых серебряных изделий; |
| 2 | As2 S3 |
· в чистом виде «королевская желтая» краска; · краска-«опермент»- в неочищенном состоянии; |
| 3 | As4 S4 |
· живопись; · изготовление фейерверков; |
| 4 | Bi2 S3 | · главный исходный материад для получения висмута; |
| 5 | CaS | · пестицидный препарат для борьбы с мучнистой росой; |
| 6 | CdS | · зеленый люминофор в цветных кинескопах; |
| 7 | Cu2 S |
· хороший проводник; К-во Просмотров: 491
Бесплатно скачать Реферат: Сульфиды во всем многообразии
|