Восстановлением сульфата кальция:

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S^2- окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са²⁺ , в то время как каждый ион Са²⁺ окружен шестью S^2- ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

В кипящей воде полностью гидролизуется:

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.

Химическое выветривание

Химическое выветривание — это совокупность различных химических процессов, в результате которых происходит дальнейшее разрушение горных пород и качественного изменения их химического состава с образованием новых минералов и соединений. Важнейшими факторами химического выветривания являются вода, углекислый газ и кислород. Вода — энергичный растворитель горных пород и минералов.

Реакции, протекающей при обжиге сульфида железа в кислороде:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂ O₃ + 4SO₂

Реакции, протекающей при обжиге дисульфида железа в кислороде:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂ O₃ + 8SO₂

При окислении пирита в стандартных условиях образуется серная кислота:

2FeS₂ +7O₂ +H₂ O→2FeSO₄ +H₂ SO₄

При попадании сульфида кальция в топку могут происходить следующие реакции:

2CaS + 3O₂ → 2CaO + 2SO₂