Реферат: Вода
Вода H2 O - самое распространённое в природе химическое соединение.
Запасы воды на Земле:
в морях и океанах - 1,4 млрд. км3
в ледниках - 30 млн. км3
в реках и озёрах - 2 млн. км3
в атмосфере - 14 тыс. км3
в живых организмах - 65%
Молекула полярна; угол 
-104,5°; связь O-H ковалентная полярная.
Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).
Между молекулами воды - водородные связи:
Аномалии воды.
Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см3 , max r(воды) при +4°С = 1г/см3
При замерзании воды происходит расширение объёма.
Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).
Кислотно-основные свойства.
1) Слабый электролит:
H2 O = H+ + OH-
2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2 ).
Li2 O + H2 O = 2LiOH
MgO + H2 O = Mg(OH)2
SO3 + H2 O = H2 SO4
3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:
Al2 S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 S
Al2 (CO3 )3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 O + 3CO2
4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:
CaH2 + 2H2 O = Ca(OH)2 + 2H2
Ca3 P2 + 6H2 O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
CaC2 + 2H2 O = Ca(OH)2 + C2 H2
Ca3 N2 + 6H2 O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:
CuSO4 (белый) + 5H2 O = CuSO4 5H2 O(синий)
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--