Реферат: Загальні відомості про елементи - неметали та їхні сполуки

сульфат натрію

Якщо ж розчину лугу NаОН не вистачає для нейтраліза­ції усієї кислоти, то сіль, що утворюється, буде кислою:

NаОН + Н₂ SO₄ = NаНSO₄ + H₂ O

гідросульфат

натрію

Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.

Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Мало­розчинним є сульфат кальцію СаSO₄ , ще менше розчи­няється сульфат плюмбуму РbSO₄ і практично нерозчинним є сульфат барію ВаSO₄ (див. таблицю розчинності).

3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реа­гує з оснбвними та амфотерними оксидами, утворюючи солі, наприклад:

МgО + Н2SO4 = МgSO4 + Н2О

ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O

4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не­летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кис­лотами, якщо вони менш стійкі:

Na₂ СО₃ + Н₂ SO₄ = NаSO₄ + СО­+ Н₂ О

2КNО₃ + Н₂ SO₄ = К₂ SO₄ + 2НNО₃ ­

2КСlO₄ + Н₂ SO₄ = К₂ SO₄ + 2НС1O₄

ВаСІ₂ + Н₂ SO₄ = ВаSO₄ ¯ + 2НС1­

Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію ВаSO₄ .

Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі — гідросульфати:

Na₂ SO₄ +H₂ SO₄ =2NaHSO₄

Лабораторна робота 2

Визначення сульфат-іонів у розчині

Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю —розчи­ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть­ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти. Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію ВаSO₄ . Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони

SO₄ ^2- .

Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду ВаSO₄ , який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Таким чином, реактивом на сульфат-іони SO₄ ^2- є йони барію Ва^{2 +}

Ва²⁺ + SO₄ ^2- = ВаSO4¯

5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням водню:

Mg + H₂ SO₄ = MgSO₄ + H₂ ­

Zn + H₂ SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ­

Fe + H₂ SO₄ = FeSO₄ + H₂ ­

Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.