Шпаргалка: Экзамен по химии за 11 класс

I. О п ы т. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; 6) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

Билет № 16

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза — представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

3. 3 а д а ч а. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

Билет № 17

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. О п ы т. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 18

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

2. Аминокислоты, их строение и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. 3 а дача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет № 19

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).

2. Анилин — представитель аминов; строение и свойства; получение и значение в развитии органического синтеза.

3. О п ы т. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

Билет № 20

1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. 3 а д а ч а. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

Билет № 21

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Роль железа в современной технике. Сплавы железа.

2. Белки как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков.

3. О п ы т. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

Билет № 22

1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве и способы их разрешения.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.