Сочинение: Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца
Раствор сереневого цвета – [Ni(NH3 )6 ]2+ [3-5, 8].
Взаимодействие с Na2 CO3 , K2 CO3 , (NH4 )2 CO3
Образуется зеленый осадок Ni(OH)2 [2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется
Ni2 (OH)2 CO3 .
Взаимодействие с Na2 HPO4 и (NH4 )3 PO4
Образуется зеленый осадок Ni3 (PO4 )2 [2, 5, 6, 8] и (NH4 )2 NiPO4 [2].
Взаимодействие с K4 [Fe(CN)6 ]
Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6].
Взаимодействие с K3 [Fe(CN)6 ]
Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6].
Окислители в щелочной среде
Образуется черный осадок Ni2 O3 *H2 O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]:
2 Ni(OH)2 +NaOCl+H2 O = NaCl+ 2 Ni(OH)3
Взаимодействие с цианидами
Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN)2 [2-4,8].
Взаимодействие с роданидами
При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]:
Ni2+ + 2 CNS- = Ni(CNS)2 ¯
Взаимодействие с щавеливой кислотой
При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля.
Взаимодействие с (C2 H6 N4 O)2 *H2 SO4
При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].
ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ МАРГАНЦА
Mn2+
Взаимодействие с (NH4 )2 S в присутствии аммиака и солей аммония
Образуется осадок телесного цвета MnS [2-8].
Взаимодействие с H2 S
Выпадает осадок MnS [6,7].
Взаимодействие с NaOH(KOH) без избытка
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2-6, 8, 9]. Образуемый осадок на воздухе буреет вследствие перехода Mn2+ в Mn4+ , при этом образуется MnO(OH)2 или H2 MnO3 (марганцоватистая кислота) [9].
Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [5].
Окислители в щелочной среде
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии пероксида водорода при нагревании образуется бурый осадок MnO2 ·xH2 O [3, 5, 6].
При взаимодействии в щелочной среде (избыток) в присутствии Br2 образуется MnO2 ·H2 O [4].
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии окислителей образуется бурый осадок MnO2 ·xH2 O [5, 6].
При взаимодействии в присутствии более сильных окислителей происходит окисление до MnO4 - [5, 6]. При окислении марганца до перманганата в качестве окислителей обычно используют: PbO2 , (NH4 )2 S2 O8 и другие ОВП которых выше 1,52 в. [9].
Взаимодействие с NH4 OH без избытка
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2, 3, 5, 6, 8, 9].
Условия протекания: рН=9-10
Взаимодействие с NH4 OH в избытке и присутствии солей аммония
Образуется MnO2 ·xH2 O [5].
Взаимодействие с Na2 CO3 , K2 CO3 , (NH4 )2 CO3
Образуется белый осадок MnCO3 [2, 3, 5, 6, 8].
Взаимодействие с Na2 HPO4
При рН около 7 образуется белый осадок Mn3 (PO4 )2 [2, 5, 6, 8].
Взаимодействие с K4 [Fe(CN)6 ]
Образуется белый осадок переменного состава [4-6].
Взаимодействие с K3 [Fe(CN)6 ]
Образуется бурый осадок переменного состава [5, 6].