Статья: Электролиз

( - ) Катод Анод ( + )

Zn2+, H2O SO42-, H2O

4) Электролиз водного раствора CuCl2 (активный медный анод)

( - ) Катод Анод ( + )

Cu2+, H2O 2Cl-, H2O

Количественные характеристики электролитических процессов устанавливаются двумя законами Фарадея:

Масса веществ, выделившихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита.

При пропускании одинакового количества электричества через растворы или расплавы различных элементов масса веществ, выделяющихся на электродах, пропорциональна молярным массам их эквивалентов.

Экспериментально установлено, что для выделения на электроде одной молярной массы эквивалента вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, равное ~96500 Кл. Оно получило название постоянной Фарадея F.

Оба закона можно объединить общей формулой:

,

где m – масса окисленного или восстановленного вещества, г; Э – молярная масса его эквивалента, г/моль; Q – количество электричества, прошедшее через элемент (Q = Jt, где J – сила тока, А; t – время, с).

Если Q = Jt = 1 Кл, то

.

Величина К называется электрохимическим эквивалентом вещества. Она представляет собой массу вещества, окисляющегося или восстанавливающегося на электродах при прохождении через элемент 1 Кл электричества. Видно, что химический эквивалент связан с электрохимическим эквивалентом соотношением:

.

Показателем эффективности электролиза является выход по току η, %, определяемый как отношение массы вещества, фактически полученной в данных условиях электролиза mпракт, к массе вещества, теоретически вычисленной на основании закона Фарадея mтеор:

.

Области применения электролиза:

получение металлов;

очистка металлов от примесей (рафинирование);

извлечение ценных компонентов;

нанесение на поверхность металлических изделий слоев других металлов (гальваностегия);