2. Галогенпроизводные с галогеном при ненасыщенном атоме углерода C(sp2, sp)

Алкенил-, алкинилгалогениды с галогеном у кратной связи CH2=CHX, HC=CX.

Арилгалогениды с галогеном в ароматическом ядре.

По характеру галогена различают фториды, хлориды, бромиды, йодиды (например CH3F, CH3Cl, CH3Br, CH3J)

По числу галогенов: моно-, ди-, три - и полигалогенпроизводные (например CH3Cl, Br-CH2-CH2-Br)

По положению галогена в углеродном скелете в зависимости от характера атома углерода, с которым связан галоген, алкилгалогениды делятся на

II. Номенклатура

1. Тривиальная

СH3Br – бромоформ; СН3J – йодоформ; Н2С=ССl-СН-СН=СН2 - хлоропрен

2. Рациональная – название по углеводородному радикалу, с которым связан галоген (по типу неорганических солей)

NaCl – хлорид натрия

CH3CH2Cl – этилхлорид (хлористый этил)

CH2=CH-Cl – винилхлорид (хлористый винил)

CH2=Cl2 – метиленхлорид

C6H5CH2Cl – бензилхлорид (хлористый бензил)

C6H5CH=Cl2 – бензилиденхлорид

3. По номенклатуре ИЮПАК нумеруют углеводород и к его названию прибавляют название галогена с указанием его положения

2-хлор-2-метилпропан 2-метил-4-хлор-2-пентен

Порядок нумерации определяет кратная связь. Галоген и алкилы при нумерации равны по значимости.

III. Методы получения

IV.Физические свойства

Галогенпроизводные углеводороды являются бесцветными газами или жидкостями со своеобразным запахом, в воде практически нерастворимы и в большинстве случаев тяжелее ее. При введении в молекулу углеводорода атомов галогена вместе с увеличением молекулярного веса увеличиваются температура кипения и температура плавления, плотность. При переходе к полигалогенидам, снижаются горючесть, воспламеняемость органических галогенидов. Например, CCl4 – применяется для тушения пожаров.

V. Химические свойства

VI. Применение органических галогенидов

Отметим важнейшие области использования органических галогенидов:

1. Растворители – все жидкие галогениды и дигалогениды (CHCl3, CCl4, дихлорэтан, хлорбензол и др.)

2. Органический синтез