Учебное пособие: Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
Рассчитать массу оксида кальция для приготовления известкового молока с концентрацией 310 - 330 г/л по формуле 10:
70
mCaO = ———(10), где
WCaO
mCaO - масса технического продукта оксида кальция, г
70 - масса оксида кальция чистого (без примесей), г
WCaO - массовая доля оксида кальция в техническом продукте, определенная в п. 9. 8.
Взвесить расчетное количество технического кальция в предварительно взвешенном стакане на технических весах с точностью до 0,01 г. В термическую колбу объемом 250-500 мл налить 100 мл дистиллированной воды и в несколько приемов (4-5) постепенно при перемешивании стеклянной палочкой прибавить известь. Процесс растворения оксида кальция в воде является экзотермическим, поэтому его рекомендуется проводить при охлаждении водой на водяной бане или в кристаллизаторе. К полученной суспензии прилить 100 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром) и тщательно взболтать. При наличии механических примесей суспензию известкового молока отфильтровать на фильтре из бумаги для хроматографии.
Известковое молоко готовить непосредственно перед проведением лабораторной работы. /5, 10,17,20/
9.10 Определение точной концентрации гидроксида кальция
Определение ведут с помощью ранее приготовленного и отстандартизированного раствора 1Н соляной кислоты (п. 9.1.). Для разбавления исходного раствора гидроксида кальция пипеткой отобрать пробу объемом 10 мл, перенести в коническую мерную колбу объемом 100 мл и довести до метки дистиллированной водой. Колбу закрыть и раствор перемешать. Из разбавленного раствора пипеткой отобрать аликвоту 10 мл и перенести в коническую мерную колбу для титрования объемом 100 мл. Добавить 20-30 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой) и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Титрование проводится 1Н соляной кислотой до перехода розовой окраски в бледно-розовую. Титрование повторить не менее 3 раз.
Концентрация соды определяется по формуле 11:
Vk Nk · Vобщ. · MCa(OH)2
CCa ( OH)2 = ————————————— (11), где
исх. р-р Vал. Ca( OH)2 · Vпробы · 2
CCa ( OH)2 - концентрация гидроксида кальция, г/л
исх. р-р
Nн - нормальность соляной кислоты (1Н)
Vk - объем 1Н соляной кислоты пошедшей на титрование аликвоты в присутствии индикатора фенолфталеина, мл
Vал Ca( OH)2 - объем аликвоты гидроксида кальция, равный 10 мл
Vпробы - объем пробы исходного раствора известкового молока, взятый для разбавления, равный 10 мл
Vобщ. - объем приготовленного разбавленного раствора гидроксида кальция, равный 100 мл
MCa( OH)2 - молярная масса гидроксида кальция, равная 74
За окончательный результат принимается среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /10,17/
Данные анализов и расчетов оформить в табл. 3
Таблица 3 Расчет концентрации исходного раствора гидроксида кальция
| Общий объем исходного приготовленного раствора, мл |
Разбавление |
Объем алик воты К-во Просмотров: 574
Бесплатно скачать Учебное пособие: Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
| |