Учебное пособие: Решение задач на уроках химии

Na2Zn(OH)4 + 2HCl → Zn(OH)2 + 2NaCl + 2H2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2Zn(OH)4

3Fe + 2BiCl3 → 3FeCl2 + 2Bi

FeCl2 + Na2C2O4 → FeC2O4 + 2NaCl

FeC2O4 → Fe + 2CO2

Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

Задача 11. Реакции, описанные в задаче:

CuO + H2 → Cu + H2O

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

2Cu + O2 → 2CuO

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Поскольку на выходе из трубке получено 5,6/22,4 = 0,25 моль азота, значит в реакцию вступило 3 * 0,25 = 0,75 моль оксида меди и 2 * 0,25 = 0,5 моль аммиака. При прокаливании в кислороде разница масс составила 6,8 г за счет присоединения кислорода, что составляет 6,8/32 = 0,2125 моль. Значит в реакцию вступило 2 * 0,2125 = 0,425 моль меди. А всего было восстановлено в 2 раза больше меди, т.е. 0,85 моль. Из этого количества 0,75 моль восстановлено аммиаком, а 0,85-0,75 = 0,1 моль - водородом. Следовательно в исходной смеси содержалось 0,1 моль водорода и 0,75 моль аммиака, что в объемных процентах составит соответственно 0,1*100/0,85=11,8% и 0,75*100/0,85=88,2%.

Всего оксида меди было 107,33/79,5 = 1,35 моль. В реакции вступило 0,85 моль, следовательно 1,35-0,85 = 0,5 моль оксида осталось непрореагировавшим. Кроме того образовалось 0,85 моль меди. Половина этой смеси, т.е. 0,25 моль оксида меди и 0,425 моль меди была растворена в азотной кислоте. Масса получившегося нитрата меди (0,25+0,425)*187,5=126,5 г. Масса раствора = m(Cu) + m(CuO) + m(р-ра HNO3) - m(NO) = 0,425*63,5 + 0,25*79,5 + 2000*1,19 + 2*0,425*30 = 2418,36 г. Отсуда массовая доля нитрата меди = 126,5*100/2418,36 = 5,2%.