1. При разложении гидроксида железа (III) массой 250 г, содержащего 15% примесей, образовался оксид железа (III) и вода (н.у.). Сколько молекул воды при этом образовалось?

Сначала найдем массу чистого гидроксида железа: 250 г * 0,15 = 37,5 г Уравнение реакции: [latex]2Fe(OH)_3 = (t) Fe_2O_3 + 3H_2O[/latex] M Fe(OH)₃ = 56+16*3+1*3 = 107 г/моль ν = m/M ν Fe(OH)₃ = 37,5 г / 107 г/моль = 0,35 моль По уравнению реакции воды в 1,5 раза больше. 0,35 * 1,5 = 0,52 моль. Чтобы найти кол-во молекул, нужно количество вещества умножить на число Авогадро. 0,52 моль * 6,22х10²³ моль⁻¹ = 3,2х10²³ молекул Ответ: 3,2х10²³ молекул.