1. В 20 г  8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (IV), выделившейся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.  

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 1                       2 n(FeS2)=3,2:120=0,03;n(SO2)=0,03*2=0,06 0,06        0,04         0,04 SO2  +  NaOH =  NaHSO3   m(NaOH)=20*0,08=1,6;n(NaOH)=1,6:40=0,04 щелочи в недостатке,образуется кислая соль:m(NaHSO3)=0,04*104=4,16   m(SO2)=0,06*64=3,84;m(полученного раствора)=20+3,84=23,84гр. массовая доля соли=4,16:23,84=0,1745(17,45%)