1. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана C6H14.  2. Газ, образовавшийся при сгорании 32 г метана CH4, пропустили в раствор гидроксида бария. Вычислите массу образова...

8,6г                                     хг                     хл 2C6H14     +    19O2     =     14H2O     +     12CO2 v=2моль                             v=14                  v=12моль М=86г/моль                       M=18г/моль       Vm=22,4л/моль m=172г                               m=252г             V=268,8л Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86 сост.пропорцию найдем массу воды 8,6г-----хг 172г----252г х=(252г*8,6г)/172г=12,6г найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию) 8,6г------хл 172г-----268,8л х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л 2) 32г                                 хл    CH4      +      2O2     =     CO2     +     2H2O   v=1моль                          v=1моль М=16г/моль                      Vm=22,4л/моль m=16г                                V=22,4л сост.пропорцию 32г------хл 16г-----22,4л х=(22,4л*32г)/16г=44,8л(СО2) 44,8Л                                 хг CO2     +     Ba(OH)2    =     BaCO3     +     H2O v=1моль                             v=1моль Vm=22,4л/моль                  М=247г/моль V=22,4л                              m=247г Mr(BaCO3)=187+12+16*3=187+12+48=247 44,8л--------хг 22,4л------247г х=(247г*44,8л)/22,4л=494г ответ:494г карбоната бария