1. Какой объём при 30 0С и давлении 2•105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

По ур-нию Менделеева- Клайперона PV=m/M*RT найдём 1) М газа по ф-ле М=D(N2)*M(N2)=28*1,07=30г/моль 2) Из ур-ния V=mRT/PM=12*8.314*303/200*30=5 л 3) по ф-ле N (число малекул)=Na*кол-ва в-ва газа  Na(число Авогадро) нах-м нюгаза =1/6,02*10^23=0,166*10^-23моль тогда масса = 0,166*10^-23*30=5*10^-23 г

Дано: T=30=303К m(газа)=12г D(N2)=1.07 p=2*10^5Па=2атм R=0.08314л*атм/моль*K Найти: V(газа)-? m0-? Решение: D(N2)=M(газа)/M(N2) M(газа)=D(N2)*M(N2)=1.07*28=30г/моль n(газа)=m/M=12/30=0.4моль PV=nRT V= nRT/P=0.4*0.08314*303/2=5л Массу одной молекулы находим по формуле: m0=M(газа)/Na=30/6.02*10^23=4.98*10^-23 г Ответ:5л; 4.98*10^-23 г