1.Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 55,2г этилового спирта с 29,9г металлического натрия? 2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 0,4 моля 1-пропанола?

1.2СН3СН2ОН + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2 n(CH3CH2OH) = m(CH3CH2OH)/M(CH3CH2OH) = 55,2/46 = 1,2 моль n(Na) = 29,9/23 = 1,3 моль по уравнению видно, что этиловый спирт и натрий взаимодействуют в пропорции 1:1. По количеству моль спирт находится в недостатке, он полностью израсходуется в реакции, потому по нему исчитаем. По уравнению же видно, что водорода выделится в два раза меньше, чем пошло спирта на реакцию: n(H2) = 1/2n(CH3CH2OH) = 1,2/2 = 0,6 моль V(H2) = Vm*n(H2)  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль) V(H2) = 22,4*0,6 = 13,44 л.   2.2СН3СН2СН2ОН + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О По уравнению видно, что углекислого газа в три раза больше получится, чем вступило в реакцию пропанола, т.е. n(CO2) = 3n(СН3СН2СН2ОН) = 0,4*3 = 1,2 моль V(CO2) = 22,4*1,2 = 26,88 л