1.Определите массовую долю водорода в сероводороде H2S2. Сколько молекул содержит 1120 л. сероводорода? 3. Определите массу соли, которая получиться при взаимодействии 8 г. оксида меди (2) с соляной кислотой.

1) Мr(H₂S) = 1*2 +32 = 34 w(H) = 1*2\34 = 0,0588 или 5,88% 2) N(H₂S) = V\Vm * Na = 1120 л\22,4 л\моль *6,023 *10²³ моль⁻¹ = 301 *10²³  молекул 3) дано: m(CuO) = 8 г m(CuCl₂) -? решение: 8 г                    х г CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 80 г               135 г х = 8г * 135г\80г = 13,5 г ответ: 13,5 г