1)Смесь меди и железа, содержащую 40% Fe, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа. найти массу смеси. 2)Какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8г гидроксида алюминия? 3)Какой объем оксид...
1)Смесь меди и железа, содержащую 40% Fe, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа. найти массу смеси. 2)Какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8г гидроксида алюминия? 3)Какой объем оксида углерода (IV) нужен для реакции с 6 г гидроксида натрия? решите хоть что-то!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьN1 Fe+2HCl=FeCl2+H2 6.72 /22.4=0.3моль m(Fe)=0.3x56=16.8г m(см)=16.8:0.4=42г Ответ: 42г N3 CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O v(NaOH=6/40=0.15моль v(СО2)=0.15:2=0.075 V(CO2)=0.075x22.4=1.68л
Гость1) Fe+2HCl=FeCl2+H2 n(H2) = 6,72 /22,4 = 0,3 моль n(Fe) = n(H2) =0,3 моль m(Fe)=0,3*56 =16,8 г m(см)=16,8/0,4 = 42 г Ответ: 42 г 2) NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)]4 nAl(OH)3 = 7,8/78=0.1 моль n(NaOH) =nAl(OH)3 =0.1 моль m(NaOH) =0,1*40 = 4г 3) CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O n(NaOH) = 6/40=0,15моль n(СО2) =0,5n(NaOH)= 0,5=0,15/2=0,075 V(CO2)=0,075*22,4=1,68л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы