1)Термохимическое уравнение реакции 2NO+O2=NO2+113.7кДж.Какое кол-во теплоты выделится при окислении 224л NO 2)Какое количество теплоты в кДж поглотится при разложении 40,4 г нитрата калия на основании терм.химического уравнени...
1)Термохимическое уравнение реакции 2NO+O2=NO2+113.7кДж.Какое кол-во теплоты выделится при окислении 224л NO
2)Какое количество теплоты в кДж поглотится при разложении 40,4 г нитрата калия на основании терм.химического уравнения :2KNO3=2KNO2+O2-255Кдж
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)
224 л х кДж
2NO + O2 = NO2 + 113,7 кДж
44,8 л
224/44,8=х/113,7
х=568,5 кДж
2)
40,4 г х кДж
2KNO3 = 2KNO2 + O2 - 255 кДЖ
202 г
40,4/202=х/255
х= 51 кДж
Гость1моль занимает22,4 л
Х моль- 224л,отсюда Х=10 моль,по уравнениюиз 2 моль NO выделяется 113,7 кДж, тогда
10моль NO выделит Х кДж, отсюдаХ=113,7*10/2=568,5 кдж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы