31г в-ва Х при взаимодействии с магнием образует 60г соединения Mg3X3 при обработке которого изб. соляной кислоты выделилось газообразное в-во. При сжигании его в изб в-ва получили твердое в-во, которое полностью растворили в 1...
31г в-ва Х при взаимодействии с магнием образует 60г соединения Mg3X3 при обработке которого изб. соляной кислоты выделилось газообразное в-во. При сжигании его в изб в-ва получили твердое в-во, которое полностью растворили в 100г воды. Определите массовую долю в-ва в образовавшемся р-ре, найти исходное простое в-во
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2P+3Mg=Mg3P2 2 1 Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3 2PH3+4O2=P2O5+3H2O n(P)=31:31=1; n(Mg3P2)=60:134=0,45; Р-в избытке! Значит, n(PH3)=0,9; n(P2O5)=0,45; m(P2O5)=0,9*142=127,8; W(P2O5)=127,8:227,8=0,56(56%).
Не нашли ответ?
Похожие вопросы