50 гр.10% серной кислоты взаимод.с 200 гр хлорида бария рассчитать выход продукта... помогииитеее:(

0,051моль   0,962моль      x           у H2SO4      + BaCl2      = BaSO4+2HCl 1моль       1моль         1моль     2моль W(H2SO4)=10% m(H2SO4)=50г m(BaCl2)=200г составим пропорцию: 50г - 100% хг   - 10% отсюда: x=5г, где x - масса кислоты M(H2SO4)=98г/моль M(BaCl2)=208г/моль n(H2SO4)=[latex] \frac{5}{98} [/latex]=0,051моль n(BaCl2)=[latex] \frac{200}{208} [/latex]=0,962моль Кислота прореагировала полностью, значит рассчитывать будем по ней. n(BaSO4)=x=[latex] \frac{0,051*1}{1} [/latex]=0,051моль n(HCl)=у=[latex] \frac{0,051*2}{1} [/latex]=0,102моль m(BaSO4)= 0,051моль* 233г/моль=11,883г m(HCl)= 0,102моль* 36.5г/моль=3.723г  3.723г+11,883г=15,606г  и еще остается непрореагировавший BaCl2. n(BaCl2)=0,962моль(до реакции)-0,051моль(прореагировшей полностью кислотой)=0,911моль m(BaCl2)=0,911моль*208г/моль=157,1475г