До розчину барій гідроксиду масою 150 г з масовою часткою 40 % додали ортофосфатну кислоту масою 50 г. Яка маса осаду утворилася?

n(Ba(OH)2)=150*0.4/154=0.4 моль n(H3PO4)=50/98=0.51 моль Ba(OH)2+H3PO4=BaHPO4+2H2O m(BaHPO4)=0.4*233=93.2 г

Дано: m(p-pa Ba(OH)2) = 150 г ω(Ba(OH)2) = 40% или 0,4 m(H3PO4) = 50 г Знайти: m(Ba3(PO4)2) - ? Розв'язування: m(Ba(OH)2) = m(p-pa Ba(OH)2)*ω(Ba(OH)2) m(Ba(OH)2) = 150 г*0,4= 60 г M(Ba(OH)2) = 171 г/моль n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) n(Ba(OH)2) = 60 г/171 г/моль = 0,3509 моль M(H3PO4) = 98 г/моль n(H3PO4) = 50 г/98 г/моль = 0,5102 моль 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків щодо умов завдання слідує, що n(Ba(OH)2):n(H3PO4) = 3:2, а за умовами завдання,  n(Ba(OH)2):n(H3PO4) = 0,3509:0,5102 = 3:4.4, тобто реакція відбувається по рівнянню реакції:  Ba(OH)2+H3PO4 = BaHPO4 + 2H2O n(BaНPO4) = n(Ba(OH)2) = 0,3509 моль M(BaНPO4) = 234 г/моль m(Ba3(PO4)2) = n(Ba3(PO4)2)*n(Ba3(PO4)2)  m(Ba3(PO4)2) = 0,3509 моль*234 г/моль = 82,11 г Відповідь: 82,11 г